Ke dalam 600 gram larutan 24% massa NaOH ditambahkan 400 gram larutan 28% massa KOH. Jika kenaikan titik didih molal air= 0,5 °C/ molal. Pada suhu berapakah larutan hasil pencampuran mendidih? (ArK= 39; Na = 23; O = 16; H = 1)

Memahami Soal: Soal ini meminta kita untuk mencari titik didih larutan setelah pencampuran dua larutan, yaitu NaOH dan KOH. Kita diberikan informasi mengenai konsentrasi massa kedua larutan, massa masing-masing larutan, dan kenaikan titik didih molal air. Langkah-langkah Penyelesaian: * Hitung Massa NaOH dan KOH: * Massa NaOH = 600 gram * 24% = 144 gram * Massa KOH = 400 gram * 28% = 112 gram * Hitung Mol NaOH dan KOH: * Mol NaOH = Massa NaOH / Mr NaOH = 144 gram / (23 + 16 + 1) g/mol = 3,6 mol * Mol KOH = Massa KOH / Mr KOH = 112 gram / (39 + 16 + 1) g/mol = 2 mol * Hitung Molalitas Larutan Hasil Campuran: * Massa total larutan = 600 gram + 400 gram = 1000 gram = 1 kg * Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut / Massa pelarut (kg) * m = (3,6 mol + 2 mol) / 1 kg = 5,6 mol/kg * Hitung Kenaikan Titik Didih Larutan: * ΔTb = Kb * m * ΔTb = 0,5 °C/molal * 5,6 mol/kg = 2,8 °C * Hitung Titik Didih Larutan Hasil Campuran: * Titik didih larutan = Titik didih pelarut murni + ΔTb * Asumsikan titik didih air murni adalah 100 °C * Titik didih larutan = 100 °C + 2,8 °C = 102,8 °C Jadi, larutan hasil pencampuran akan mendidih pada suhu 102,8 °C. Kesimpulan: Dengan mencampurkan kedua larutan tersebut, titik didih larutan meningkat sebesar 2,8 °C dibandingkan dengan titik didih air murni. Hal ini sesuai dengan sifat koligatif larutan, yaitu kenaikan titik didih. Catatan: * Angka-angka dalam perhitungan dibulatkan untuk mempermudah. * Asumsikan bahwa kedua larutan bersifat ideal dan tidak terjadi reaksi antara NaOH dan KOH. * Nilai Kb (konstanta kenaikan titik didih molal) air digunakan sesuai yang diberikan dalam soal.