Ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gram senyawa Fe₂(SO₄)₃. Jika Kb air = 0,52°C/molal; derajat ionisasi 0,8; maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah .... (Ar: Fe = 56, S = 32, O = 16) A. 0,333°C B. 0,354°C C. 0,416°C D. 0,437°C E. 0,496°C

Jawaban :D. 0,437°C Kenaikan titik didih (∆Tb) suatu larutan terjadi karena adanya penambahan zat terlarut sehingga titik didih larutan menjadi lebih tinggi daripada titik didih pelarut. Fe₂(SO₄)₃ merupakan elektrolit kuat, terionisasi sempurna dalam larutannya Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻, jumlah ion(n)= 5 Dalam elektrolit kuat dipengaruhi oleh faktor van't Hoff (i), nilai i dapat ditentukan dengan rumus [ i = 1+(n-1) α] maka ∆Tb = m x Kb x i = (40 gram/400 gram/mol )(1000/500 gram) x 0,52 °C/ molal x [(1+(5-1)0,8] = 0,437 °C Jadi, kenaikan titik didih larutan 0,437°C.