Ke dalam 500 mL larutan jenuh Ag2SO4 ditambahkan serbuk Na2SO4. Jika Ksp Ag2SO4 = 1,4×10^-5 , berapa massa Na2SO4 yang harus ditambahkan untuk menurunkan konsentrasi Ag^+ menjadi 4×10^-3 M?

Halo Ray, kakak bantu jawab ya Massa Na₂SO₄ yang harus ditambahkan adalah 62,125 gram. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^_^ Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Kelarutan (s) atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatu pelarut (solvent). Nilai hasil kali kelarutan dinyatakan dengan rumus : AmBn (s) ⇌ mA^n⁺(aq) + nB^m⁻ Ksp AmBn = [A^n⁺}^m [B^m⁻]^n * Pengaruh ion senama dalam kelarutan Penambahan ion senama bisa mengurangi kelarutan suatu zat. Artinya, semakin banyak ion senama di dalam larutan, zat-zat terlarut semakin sulit untuk larut. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: Ag₂SO₄(s) ⇌ 2Ag⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) (reaksi 1) s__________2s________s Ksp Ag₂SO₄ = 1,4 x 10⁻⁵ Na₂SO₄(s) ⇌ 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) (reaksi 2) * Pengaruh ion senama SO₄²⁻, terhadap kelarutan Ag₂SO₄ Ksp Ag₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] 1,4 x 10⁻⁵ = (4 x 10⁻³ M)² [SO₄²⁻] [SO₄²⁻] = 1,4 x 10⁻⁵ : (4 x 10⁻³ M)² [SO₄²⁻] = 1,4 x 10⁻⁵ : (16 x 10⁻⁶ M) [SO₄²⁻] = 0,0875 M x 10 = 0,875 M Berdasarkan reaksi 2 di atas, koefisien SO₄²⁻ = koefisien Na₂SO₄, sehingga konsentrasinya juga sama, karena bersifat sebanding. M Na₂SO₄ = [Na₂SO₄] = [SO₄²⁻] = 0,875 M Mr Na₂SO₄ = 2Ar Na + Ar S + 4Ar O Mr Na₂SO₄ = (2 x 23) + 32 + (4 x 16) Mr Na₂SO₄ = (46 + 32 + 64) g/mol Mr Na₂SO₄ = 142 g/mol M Na₂SO₄ = massa/Mr x 1000/V massa = M x Mr x V : 1000 massa = 0,875 M x 142 g/mol x 500 mL : 1000 massa = 62,125 gram