Ke dalam 400 ml larutan CH3COOH 0,1 M ditambahkan larutan NaCH3COO 0,2 M sehingga konsentrasi ion Na+ = 0,1 M. Maka pH larutan yang terbentuk adalah .... a. 3-log 5 b. 4 -log 5 c. 5 -log 5 d. 6-log 5 e. 7 -log 5

Jawaban : D Larutan penyangga asam tersusun atas komponen asam lemah dengan basa konjugasinya (garamnya). Campuran CH3COOH dengan CH3COONa adalah larutan penyangga asam. M CH3COOH = 0,1 M V CH3COOH = 400 mL M CH3COONa sebelum pencampuran = 0,2 M M CH3COONa setelah pencampuran = 0,1 M Ka = 10^-5 Menghitung mol CH3COOH mol = M x V = 0,1 M x 400 mL = 40 mmol Menghitung mol CH3COO- M1 x V1 = M2 x V2 0,2 x V1 = 0,1 (400 + V1) 0,2V1 = 40 + 0,1V1 V1 = 400 mL mol = M x V = 0,2 M x 400 mL = 80 mmol Menghitung pH [H+] = Ka x mol CH3COOH/mol CH3COO- [H+] = 10^-5 x 40 mmol/80 mmol [H+] = 5x10^-6 M pH = - log [H+] pH = - log 5x10^-6 pH = 6 - log 5 Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 6 - log 5.