Ke dalam 250 mL larutan 4 M HCl dimasukkan 1,04 gram serbuk krom menurut persamaan reaksi sebagai berikut: 2Cr(s) + 6HCl(aq) → 2CrCl3(aq) + 3H2(g). Volum gas yang terbentuk pada keadaan 0°C,1 atm adalah ... Ar Cr = 52 A. 0,112 B. 0,448 C. 0,672 D. 4,48 E. 6,72

Jawaban : C Stoikiometri adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari tentang hubungan kuantitatif zat-zat dalam suatu reaksi. n HCl = M x V = 4 M x 250 mL = 1000 mmol = 1 mol n Cr = massa/Ar = 1,04 g/52 g/mol = 0,02 mol Perbandingan koefisien reaksi sama dengan perbandingan molnya. 2Cr(s) + 6HCl(aq) → 2CrCl3(aq) + 3H2(g) Jika Cr dianggap habis beraksi, maka HCl yang dibutuhkan adalah n HCl = 6/2 x n Cr = 6/2 x 0,02 mol n HCl = 0,06 mol (jumlah HCl yang tersedia mencukupi) Maka Cr habis bereaksi dan menjadi dasar perhitungan untuk spesi lainnya. n H2 = 3/2 x n Cr n H2 = 3/2 x 0,02 mol = 0,03 mol V H2 = n x 22,4 L/mol (STP) V H2 = 0,03 mol x 22,4 L/mol V H2 = 0,672 liter Jadi, volume gas yang terbentuk pada STP adalah 0,672 liter.