Lewis L
13 Januari 2023 09:57
Lewis L
13 Januari 2023 09:57
Pertanyaan
Ke dalam 100 mL larutan NH4OH 0,1 M ditambahkan 25 mL larutan NH4Cl 0,1 M menyebabkan pH larutan berubah dari.....(Kb = 10-5) a. 11 menjadi 9 + log 4 b. 5 menjadi 3 - log 2 c. 3 menjadi 5 - log 2 d. 11 menjadi 8 - log 3 e. 11 menjadi 8 + log 2
Belajar bareng Champions
Brain Academy Champions
Hanya di Brain Academy
Habis dalam
01
:
19
:
05
:
32
2
1
I. Qatrunnada
Mahasiswa/Alumni Univesitas Islam Indonesia
24 Mei 2023 03:22
<p>Jawaban : A. 11 menjadi 9 + log 4</p><p> </p><p>Larutan penyangga / buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun didalamnya ditambah sedikit asam, basa, atau diencerkan.</p><p> </p><p>Diketahui :</p><p>V NH<sub>4</sub>OH = 100 mL</p><p>M NH<sub>4</sub>OH = 0,1 M</p><p>V NH<sub>4</sub>Cl = 25 mL</p><p>M NH<sub>4</sub>Cl = 0,1 M</p><p>Kb = 10<sup>-5</sup></p><p> </p><p>Ditanya : pH NH<sub>4</sub>OH? pH larutan campuran</p><p> </p><p>Jawab :</p><p>NH<sub>4</sub>OH bersifat basa lemah</p><p>1. [OH<sup>-</sup>] NH<sub>4</sub>OH</p><p>[OH<sup>-</sup>] = √Kb x Mb</p><p>[OH<sup>-</sup>] = √10<sup>-5</sup> x 0,1</p><p>[OH<sup>-</sup>] = √1x10<sup>-6</sup></p><p>[OH<sup>-</sup>] =1x10<sup>-3</sup></p><p> </p><p>2. pOH NH<sub>4</sub>OH</p><p>pOH = -log [OH<sup>-</sup>]</p><p>pOH = -log 1x10<sup>-3</sup></p><p>pOH = 3</p><p> </p><p>3. pH NH<sub>4</sub>OH</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - 3</p><p>pH = 11</p><p> </p><p>NH<sub>4</sub>Cl → NH<sub>4</sub><sup>+ </sup>+ Cl<sup>-</sup>, berasal dari asam kuat HCl dan basa lemah yaitu NH<sub>4</sub>OH, maka sifat larutannya adalah larutan penyangga basa dimana NH<sub>4</sub>OH adalah basa lemah dengan asam konjugasinya adalah NH<sub>4</sub>Cl.</p><p> </p><p>. Menentukan M NH<sub>4</sub>OH dan NH<sub>4</sub>Cl</p><p>mmol NH<sub>4</sub>OH = M x V = 100 x 0,1 = 10 mmol</p><p>mmol NH<sub>4</sub>Cl = M x V = 25 x 0,1 = 2,5 mmol</p><p> </p><p>. Menentukan [OH<sup>-</sup>]</p><p>[OH<sup>-</sup>] = Kb x mmol Basa lemah / mmol Asam konjugasi</p><p>[OH<sup>-</sup>] = 10<sup>-5 </sup>x 10 mmol / 2,5 mmol</p><p>[OH<sup>-</sup>] = 4 x 10<sup>-5</sup></p><p> </p><p>. Menentukan pOH </p><p>pOH = -log [OH<sup>-</sup>]</p><p>pOH = -log 4 x 10<sup>-5</sup></p><p>pOH = 5-log 4</p><p> </p><p>. Menentukan pH</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (5-log4)</p><p>pH = 9 + log 4</p><p> </p><p>Jadi, pH larutan berubah dari 11 menjadi 9+log 4 (A)</p>
Jawaban : A. 11 menjadi 9 + log 4
Larutan penyangga / buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun didalamnya ditambah sedikit asam, basa, atau diencerkan.
Diketahui :
V NH4OH = 100 mL
M NH4OH = 0,1 M
V NH4Cl = 25 mL
M NH4Cl = 0,1 M
Kb = 10-5
Ditanya : pH NH4OH? pH larutan campuran
Jawab :
NH4OH bersifat basa lemah
1. [OH-] NH4OH
[OH-] = √Kb x Mb
[OH-] = √10-5 x 0,1
[OH-] = √1x10-6
[OH-] =1x10-3
2. pOH NH4OH
pOH = -log [OH-]
pOH = -log 1x10-3
pOH = 3
3. pH NH4OH
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 3
pH = 11
NH4Cl → NH4+ + Cl-, berasal dari asam kuat HCl dan basa lemah yaitu NH4OH, maka sifat larutannya adalah larutan penyangga basa dimana NH4OH adalah basa lemah dengan asam konjugasinya adalah NH4Cl.
. Menentukan M NH4OH dan NH4Cl
mmol NH4OH = M x V = 100 x 0,1 = 10 mmol
mmol NH4Cl = M x V = 25 x 0,1 = 2,5 mmol
. Menentukan [OH-]
[OH-] = Kb x mmol Basa lemah / mmol Asam konjugasi
[OH-] = 10-5 x 10 mmol / 2,5 mmol
[OH-] = 4 x 10-5
. Menentukan pOH
pOH = -log [OH-]
pOH = -log 4 x 10-5
pOH = 5-log 4
. Menentukan pH
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (5-log4)
pH = 9 + log 4
Jadi, pH larutan berubah dari 11 menjadi 9+log 4 (A)
· 0.0 (0)
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
