Ke dalam 100 mL larutan NaCI 0,2 M
ditambahkan 100...

Question

Ke dalam 100 mL larutan NaCI 0,2 M
ditambahkan 100 mL larutan AgN03
0,2 M. Massa endapan AgCI yang terjadi
adalah .... (Ar Ag = 108, Cl = 35,5,
Na = 23, Ksp AgCI = 1 x 10-10)
A. 1,435 gram
B. 2,870 gram
C. 5, 740 gram
D. 14,350 gram
E. 143,500 gram

Dimasss D · Accepted Answer

KSP

(langsung substitusi rumus)

mol NaCl = M × V
mol NaCl = 0,2 × 100
mol NaCl = 20 mmol

mol AgNO3 = M × V
mol AgNO3 = 0,2 × 100
mol AgNO3 = 20 mmol

Qsp = [Ag+] . [Cl-]
Qsp = [20/200] . [20/200]
Qsp = [0,1] . [0,1]
Qsp = 10^-2

Qsp > Ksp 
10^-2 > 1 × 10^-10
(terbentuk endapan)

NaCl + AgNO3 --> AgCl + NaNO3

m :      20         20                 -                -

r :        20          20               20             20
-------------------------------------------------------
s :          -            -                 20             20

mol = massa/Mr
20 = massa/143,5
massa = 20 × 143,5
massa = 2.870 gram

Massa endapan AgCl yang terjadi adalah 2.870 gram (B).

Ke dalam 100 mL larutan NaCI 0,2 M ditambahkan 100 mL larutan AgN03 0,2 M. Massa endapan AgCI yang terjadi adalah .... (Ar Ag = 108, Cl = 35,5, Na = 23, Ksp AgCI = 1 x 10-10) A. 1,435 gram B. 2,870 gram C. 5, 740 gram D. 14,350 gram E. 143,500 gram

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa