Ke dalam 100 ml larutan NaCI 0,2 M ditambahkan 100 ml larutan AgN03 0,2 M. Massa endapan AgCI yang terjadi adalah (Ar Ag = 108; Cl = 35,5; Na = 23; Ksp = 1 X 10^-10) (A) 1 .43 5 gram (B) 2.870 gram (C) 5,740 gram (D) 14,350 gram (E) 143,500 gram

Pertanyaan ini berkaitan dengan topik stoikiometri dan presipitasi dalam kimia. Konsep yang digunakan adalah reaksi antara NaCl dan AgNO3 yang menghasilkan endapan AgCl dan NaNO3. Dalam hal ini, kita perlu mencari berapa massa endapan AgCl yang terbentuk. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu mengetahui jumlah mol dari NaCl dan AgNO3. Karena keduanya memiliki konsentrasi yang sama (0,2 M) dan volume yang sama (100 ml), maka jumlah mol mereka juga sama. 2. Kedua, kita perlu mengetahui persamaan reaksi antara NaCl dan AgNO3. Persamaannya adalah NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3. Dari persamaan ini, kita tahu bahwa 1 mol NaCl bereaksi dengan 1 mol AgNO3 untuk menghasilkan 1 mol AgCl. 3. Ketiga, kita perlu menghitung massa AgCl yang terbentuk. Massa molar AgCl adalah 143,5 g/mol (108 g/mol untuk Ag dan 35,5 g/mol untuk Cl). Karena jumlah mol AgCl yang terbentuk sama dengan jumlah mol NaCl dan AgNO3, maka massa AgCl yang terbentuk adalah jumlah mol AgCl dikalikan dengan massa molar AgCl. Kesimpulan: Dengan menggunakan rumus di atas, kita dapat menghitung bahwa massa AgCl yang terbentuk adalah 2,87 gram. Jadi, jawabannya adalah (B) 2,870 gram. Semoga penjelasan ini membantu Anda 🙂