Ke dalam 100 mL larutan H₂CO₃ ditambahkan 50 mL la...

Question

Ke dalam 100 mL larutan H₂CO₃ ditambahkan 50 mL larutan NaOH 4 M sehingga membentuk suatu larutan penyangga. Apabila pH campuran tersebut 8 - log 5 dan harga Ka asam karbonat 10⁻⁷, tentukan konsentrasi dari larutan H₂CO₃.

Y. Lutvira · Accepted Answer

Jawaban yang benar adalah 2,5 x 10⁻⁸ M

Larutan penyangga merupakan larutan yang bisa mempertahankan pH, jika ditambahka asam atau basa kuat.

H₂CO₃ + 2NaOH➝ Na₂CO₃ + 2H₂O

Menentukan mol NaOH
mol = molaritas x volume
mol = 4 M x 50 mL
mol = 200 mmol = 0,2 mol

Ka H₂CO₃ = 10⁻⁷
pH campuran adalah = 8 - log 5

pH = - log [H+] 
8 - log 5 = - log [H+]
[H+] = 5 x 10⁻⁸ M

Menentukan konsentrasi H₂CO₃
[H+] = molaritas x valensi asam
5 x 10⁻⁸ M = molaritas x 2
molaritas = 2,5 x 10⁻⁸ M

Jadi jawaban yang benar adalah 2,5 x 10⁻⁸ M

Ke dalam 100 mL larutan H₂CO₃ ditambahkan 50 mL larutan NaOH 4 M sehingga membentuk suatu larutan penyangga. Apabila pH campuran tersebut 8 - log 5 dan harga Ka asam karbonat 10⁻⁷, tentukan konsentrasi dari larutan H₂CO₃.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa