Ke dalam 100 mL larutan H₂CO₃ ditambahkan 50 mL larutan NaOH 4 M sehingga membentuk suatu larutan penyangga. Apabila pH campuran tersebut 8 - log 5 dan harga Ka asam karbonat 10⁻⁷, tentukan konsentrasi dari larutan H₂CO₃.

Jawaban yang benar adalah 2,5 x 10⁻⁸ M Larutan penyangga merupakan larutan yang bisa mempertahankan pH, jika ditambahka asam atau basa kuat. H₂CO₃ + 2NaOH➝ Na₂CO₃ + 2H₂O Menentukan mol NaOH mol = molaritas x volume mol = 4 M x 50 mL mol = 200 mmol = 0,2 mol Ka H₂CO₃ = 10⁻⁷ pH campuran adalah = 8 - log 5 pH = - log [H+] 8 - log 5 = - log [H+] [H+] = 5 x 10⁻⁸ M Menentukan konsentrasi H₂CO₃ [H+] = molaritas x valensi asam 5 x 10⁻⁸ M = molaritas x 2 molaritas = 2,5 x 10⁻⁸ M Jadi jawaban yang benar adalah 2,5 x 10⁻⁸ M