Ke dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M ditambahkan CH3COONa, ternyata pH campurannya = 6. Jika Ka CH3COOH = 10^−5, maka massa CH3COONa adalah … (Mr CH3COONa = 82) A. 0,082 gram B. 0,820 gram C. 8,20 gram D. 82 gram E. 820 gram

Hallo Olivia, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah C. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Larutan CH3COOH merupakan asam lemah, sedangkan CH3COONa merupakan garamnya (basa konjugasi = CH3COO-). Campuran asam lemah dengan basa konjugasi akan membentuk larutan penyangga asam. 1. Tentukan mol (n) CH3COOH n = M x V dimana M = molaritas V = volume (L atau mL) maka: n CH3COOH = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol 2. Tentukan konsentrasi H+ pH = - log[H+] 6 = - log[H+] [H+] = 10^-6 M 3. Tentukan mol CH3COONa [H+] = Ka x (n asam / n basa konjugasi) [H+] = Ka x (n CH3COOH / n CH3COO-) 10^-6 = (1 x 10^-5) (10 mmol / n CH3COO-) 10^-6 : 10^-5 = (10 mmol / n CH3COO-) 0,1 = (10 mmol / n CH3COO-) n CH3COO- = 10 mmol : 0,1 n CH3COO- = 100 mmol CH3COONa --> CH3COO- + Na+ n CH3COONa = n CH3COO- = 100 mmol = 0,1 mol (karena koefisiennya sama) 4. Tentukan massa CH3COONa Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr ---> m = n x Mr dengan n = mol m = massa zat (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) maka: m CH3COONa = 0,1 mol x 82 g/mol m CH3COONa = 8,20 g Dengan demikian, massa garam CH3COONa adalah 8,20 gram.