Ke dalam 100 mL larutan asam benzoat 0,2 M ditambahkan kristal natrium benzoat (M = 144 g mol-¹) sehingga terbentuk larutan penyangga dengan pH = 5log 3. Berapa gram kristal asam benzoat yang ditambahkan? (K, CH₂COOH = 6 *10-5)

Hai Kak Hardiyat, izin mengoreksi ya kak, mungkin yang dimaksud kaka itu adalah (Mr = 144 g mol-¹); pH = 5 - log 3; Ka C6H5COOH = 6x10^-5 ya kak. Jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 5,76 gram. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Asam benzoat (C6H5COOH) merupakan asam lemah, sedangkan natrium benzoat (C6H5COONa) merupakan garamnya (basa konjugasi = C6H5COO-). Campuran asam lemah dengan basa konjugasi akan membentuk larutan penyangga asam. 1. Tentukan mol (n) asam benzoat n = M x V dimana M = molaritas V = volume (L atau mL) maka: n C6H5COOH = 0,2 M x 100 mL = 20 mmol 2. Tentukan konsentrasi H+ pH = - log[H+] 5 - log 3 = - log[H+] [H+] = 3 x 10^-5 M 3. Tentukan mol natrium benzoat [H+] = Ka x (n asam / n basa konjugasi) [H+] = Ka x (n C6H5COOH / n C6H5COO-) 3 x 10^-5 = (6 x 10^-5) (20 mmol / n C6H5COO-) (3 x 10^-5)/(6 x 10^-5) = (20 mmol / n C6H5COO-) 0,5 = (20 mmol / n C6H5COO-) n C6H5COO- = 20 mmol : 0,5 n C6H5COO- = 40 mmol C6H5COONa --> C6H5COO- + Na+ n C6H5COONa = n C6H5COO- = 40 mmol = 0,04 mol (karena koefisiennya sama) 4. Tentukan massa C6H5COONa Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr ---> m = n x Mr dengan n = mol m = massa zat (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) maka: m C6H5COONa = 0,04 mol x 144 g/mol m C6H5COONa = 5,76 g Dengan demikian, kristal natrium benzoat yang ditambahkan sebanyak 5,76 gram.