Ke dalam 100 mL larutan asam asetat (Mr = 60) yang massa jenisnya 1 gram/mL, ditambahkan 2,05 gram padatan natrium asetat (Mr = 82). Diperoleh larutan dengan pH sebesar 4 - log 2. Jika pKa asam asetat sebesar 5 - log 2, maka kadar kemurnian asam asetat dalam larutannya adalah ....

Jawaban yang benar adalah 1,2 % Molaritas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan molaritas adalah molar (M) yang sama dengan mol/liter. Molaritas dapat ditentukan dengan rumus: Molaritas = (%kadar x ρ x 10) : Mr Menentukan [H+] asam asetat (CH3COOH) pH = 4 - log 2 pH = - log [H+] 4 - log 2 = - log [H+] [H+] = 2 x 10⁻⁴ M Menentukan nilai Ka pKa = - log Ka 5 - log 2 = - log Ka Ka = 2 x 10⁻⁵ Menentukan molaritas asam asetat [H+] = √Ka x Ma 2 x 10⁻⁴ = √2 x 10⁻⁵ x Ma (2 x 10⁻⁴)² = (√2 x 10⁻⁵ x Ma)² 4 x 10⁻⁸ = 2 x 10⁻⁵ x Ma Ma = 2 x 10⁻³ Molaritas = (%kadar x ρ x 10) : Mr 2 x 10⁻³ = (%kadar x 1 gram/mL x 10) : 60 gram/mol 120 x 10⁻³ = %kadar x 1 gram/mL x 10 12 x 10⁻³ = %kadar kadar = 12 x 10⁻³ x 100% kadar = 1,2 % Jadi kadar kemurnian asam asetat dalam larutannya adalah 1,2%