Ke dalam 1 liter larutan CH3COOH 0,2 M (Ka = 1,0 × 10^−5) dimasukkan Ca(OH)2 padat sehingga pH menjadi 5 − log 2. Massa Ca(OH)2 (Mr = 74) yang ditambahkan adalah ... A. 2,5 gram B. 4,4 gram C. 7,4 gram D. 10,1 gram E. 14,8 gram

Jawaban dari pertanyaan diatas adalah B. Cermati pembahasan berikut ini. Soal diatas dapat dijawab menggunakan konsep reaksi asam basa. Reaksi asam basa merupakan reaksi yang terjadi ketika asam dan dasa direkasikan menghasilkan suatu garam dan air. Garam ini dapat terbentuk dari sisa asam dan sisa basa. Pada soal diatas CH3COOH merupakan asam lemah yang direaksikan dengan basa kuat Ca(OH)2 menghasilkan garam yang bersifat basa (CH3COO)2Ca. Persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut: CH3COOH + Ca(OH)2 → (CH3COO)2Ca + H2O Banyaknya mol CH3COOH yang digunakan untuk bereaksi dapat dihitung dengan menggunakan rumus molaritas. M = n/v n = v x M n = 0,2 mol/L x 1 L = 0,2 mol Sedangkan banyak Ca(OH)2 yang digunakan belum diketahi sehingga dapat disimbolkan dengan x. ....CH3COOH + Ca(OH)2 → (CH3COO)2Ca + H2O M 0,2 mol..........x mol R...x mol............x mol............x mol.............x mol S 0,2- x mol.......0 mol...........x mol.............x mol Untuk menghitung nilai x atau banyaknya mol Ca(OH)2 yang digunakan dengan menggunakan nilai pH. pH = -log [H+] 5-log 2 = - log [H+] [H+] = 2 x 10^-5 [H+] = Ka x mol asam/mol garam 2.10^-5= 1.10^-5 . 0,2-x/x 2.10^-5 x = 0,2.10^-5 - 1.10^-5x (2.10^-5 x) + (1.10^-5x) = 0,2.10^-5 3.10^-5 x = 0,2.10^-5 x = 0,2.10^-5/3.10^-5 x = 0,06 mol Ca(OH)2 = x mol Ca(OH)2 = 0,06 mol Massa Ca(OH)2 = mol x Mr Massa Ca(OH)2 = 0,06 mol x 74 gram/mol Massa Ca(OH)2 = 4,4 gram Berdasarkan hasil perhitungan diatas maka diperoleh massa Ca(OH)2 yang digunakan untuk bereaksi adalah 4,4 gram, sehingga jawaban yang tepat adalah B. Semoga membantu 🙂