KClO3 + S ⇋ KCl + SO2 senyawa yang mengalami reaksi reduksi adalah.......

Halo Nurul, saya bantu jawab ya. Senyawa yang mengalami reaksi reduksi adalah KClO3. Senyawa yang mengalami reaksi reduksi adalah senyawa yang unsurnya mengalami penurunan bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas/diterima oleh suatu atom dalam suatu ikatan. Aturan penentuan biloks: 1. Bilangan oksidasi unsur bebas = 0 2. Suatu senyawa tidak bermuatan memiliki total biloks 0. 3. Biloks golongan IA, IIA dan IIIA adalah +1, +2 dan +3 secara berturut turut. 4. Bilangan oksidasi hidrogen ketika bersenyawa dengan non logam adalah +1 dan ketika bersenyawa dengan logam adalah -1. 5. Bilangan oksidasi oksigen adalah -2, namun biloks O pada peroksida = –1, dan biloks O pada superoksida = -1/2. Reaksi: KClO3 + S ⇋ KCl + SO2 Ruas kiri: - biloks S = 0 - biloks K + biloks Cl + 3(biloks O) = 0 + 1 + biloks Cl + 3(-2) = 0 biloks Cl = +5 Ruas kanan: - biloks S + 2(biloks O) = 0 biloks S + 2(-2) = 0 biloks S = +4 - biloks Cl + biloks K = 0 biloks Cl + 1 = 0 biloks Cl = -1 Berdasarkan hal tersebut, atom Cl mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +5 pada spesi KClO3 menjadi - 1 pada spesi KCl. Sehingga, senyawa yang mengalami reaksi reduksi adalah KClO3. KClO3 ⇋ KCl