kalsium sulfat dengan sifat hidrat dipanaskan, hasil pemanasan tersebut tersisa padatan 52%. rumus hidrat dari senyawa tersebut adalah …(arca=40;s=32,c= 12;o=16;h=1 )

Jawaban: Rumus senyawa hidrat tersebut adalah CaSO4.7H2O Reaksi pemanasan, senyawa hidrat CaSO4.xH2O hingga terurai adalah: CaSO4.xH2O → CaSO4 + xH2O Jika dimisalkan massa senyawa hidrat CaSO4.xH2O 100 gram, maka massa padatan CaSO4 adalah: %CaSO4 = (m CaSO4/m CaSO4.xH2O) x 100% 52% = (m CaSO4/100 g) x 100% m CaSO4 = 52 g Massa air adalah: m CaSO4.xH2O = m CaSO4 + m H2O 100 g = 52 g + m H2O m H2O = 48 g Perbandingan mol sebanding dengan koefisien reaksi. Maka, mol CaSO4 dan H2O adalah: Mr CaSO4 = Ar Ca + Ar S + (4 x Ar O) = 40 g/mol + 32 g/mol + (4 x 16 g/mol) Mr CaSO4 = 136 g/mol Mr H2O = (2 x Ar H) + Ar O = (2 x 1 g/mol) + 16 g/mol = 18 g/mol n = m/Mr n CaSO4 = 52 g/136 g/mol = 0,38 mol n H2O = 48 g/18 g/mol = 2,67 mol Perbandingan mol CaSO4 dan H2O adalah: n CaSO4 : n H2O = 1 : x = 0,38 mol : 2,67 mol 1 : x = 1 : 7 x = 7 Jadi, rumus senyawa hidrat tersebut adalah CaSO4.7H2O.