Kalor pembentukan AgNO3 = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis.... a. Ag^+ + NO3^- → AgNO3 ∆H = -23 kkal b. 2Ag(s) + N2(g) + 3O2(g) → 2AgNO3(s) ∆H = -46 kkal c. 2Ag(s) + 2HNO3(aq) → 2AgNO3(aq) + H2(g) ∆H = -46 kkal d. Ag2O(s) + N2O5(g) → 2AgNO3(s) ∆H = -46 kkal e. Ag(s) + NO2(g) + 2O2(g) → AgNO3(s) ∆H = -23 kkal

Jawaban yang benar adalah B. 2Ag (s) + N₂ (g) + 3O₂ (g) → 2AgNO₃ ∆H = -46 kkal Kalor pembentukan merupakan energi yang dibutuhkan dalam reaksi pembentukan 1 mol suatu zat yang dilambangkan dengan ∆H. Reaksi pembentukan merupakan reaksi penggabungan unsur-unsur penyusun suatu zat. Pada soal diketahui kalor pembentukan AgNO₃ adalah -23 kkal atau ∆H =- 23 kkal (untuk 1 mol AgNO₃. AgNO₃ tersusun dari unsur-unsur seperti Ag (s), N₂ (g), dan O₂ (g) sehingga dapat dituliskan dalam reaksi sebagai berikut : Ag (s) + N₂ (g) + O₂ (g) → AgNO₃ (reaksi belum setara) Dalam suatu persamaan reaksi termokimia, kalor pembentukan ditulis paling akhir setelah persamaan reaksi pembentukan suatu zat. Sehingga dapat dituliskan : Ag (s) + N₂ (g) + O₂ (g) → AgNO₃ ∆H =- 23 kkal (reaksi belum setara) Kemudian reaksi disetarakan (jumlah atom di ruas kiri = jumlah atom di ruas kanan) sehingga membentuk persamaan reaksi sebagai berikut : 2Ag (s) + N₂ (g) + 3O₂ (g) → 2AgNO₃ Setelah disetarakan, koefisien AgNO₃ mengalami perubahan dari koefisien = 1 menjadi 2. Hal ini akan mempengaruhi kalor pembentukan karena besar kalor sebanding dengan mol (ditunjukkan dengan koefisien) suatu zat. Maka dapat dituliskan ; 2Ag (s) + N₂ (g) + 3O₂ (g) → 2AgNO₃ ∆H =- 23 kkal x 2 2Ag (s) + N₂ (g) + 3O₂ (g) → 2AgNO₃ ∆H = -46 kkal Jadi, penulisan persamaan termokimia dari kalor pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol adalah B. 2Ag (s) + N₂ (g) + 3O₂ (g) → 2AgNO₃ ∆H = -46 kkal