Kalium nitrat (KNO3) jika dipanaskan akan terurai seperti reaksi berikut. KNO3(s) → KNO2(s) + O2(g) ( belum setara) a. Hitunglah jumlah mol gas O2 yang terbentuk dari 2,02 gram KNO3!

Jawaban yang benar adalah 0,01 mol. Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan mol atau jumlah molekul setara dengan perbandingan koefisien. Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr dengan n = mol m = massa zat (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) 1. Tentukan mol (n) KNO3 Berdasarkan literatur Ar K = 39, Ar N = 14, dan Ar O = 16 Mr KNO3 = Ar K + Ar N + 3(Ar O) Mr KNO3 = 39 + 14 + 3(16) Mr KNO3 = 39 + 14 + Mr KNO3 = 101 g/mol maka: n KNO3 = 2,02 g/101 g/mol n KNO3 = 0,02 mol 2. Tentukan mol O2 Reaksi setara : 2KNO3(s) → 2KNO2(s) + O2(g) n O2 = (koefisien O2/koefisien KNO3) x n KNO3 n O2 = (1/2) x 0,02 mol n O2 = 0,01 mol Jadi, dari reaksi tersebut akan dihasilkan gas O2 sebanyak 0,01 mol.