Kalium nitrat digunakan sebagai pupuk untuk tanaman tertentu. Pupuk ini dihasilkan melalui reaksi yang sesuai dengan persamaan kimia: 4KCI + 4HNO3 + O2 → 4KNO3 + 2Cl2 + 2H2O Hitunglah massa minimum KCl yang diperlukan untuk menghasilkan 567 g KNO3! Berapa volume gas Cl2 yang akan dihasilkan bila diukur pada keadaan standar?

Halo Santika, saya bantu jawab ya. Massa minimum KCl adalah 417,945 g Volume gas Cl2 yang dihasilkan adalah 62,832 L Persamaan reaksi dikatakan setara, bila jumlah atom-atom zat-zat pereaksi (pada ruas kiri) sama dengan zat-zat hasil reaksi (pada ruas kanan). Pada persamaan reaksi, perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol. Penentuan mol produk didasarkan pada perbandingan koefisien mol zat pereaksi. Mr KNO3 = 39 + 14 + 3(16) = 101 Mr Cl2 = 2(35,5) = 71 Mr KCl = 39 + 35,5 = 74,5 Menentukan mol KNO3 n KNO3 = massa/Mr n KNO3 = 567/101 n KNO3 = 5,61 mol Persamaan reaksi 4KCI + 4HNO3 + O2 → 4KNO3 + 2Cl2 + 2H2O Menentukan mol KCl dan mol Cl2 dengan perbandingan koefisien - mol KCl n KCl = (koef. KCl/koef. KNO3) x mol KNO3 n KCl = (4/4) x 5,61 mol n KCl = 5,61 mol - mol Cl2 n Cl2 = (koef. Cl2/koef. KNO3) x mol KNO3 n Cl2 = (2/4) x 5,61 n Cl2 = 2,805 mol Menentukan massa KCl massa KCl = mol x Mr massa KCl = 5,61 mol x 74,5 massa KCl = 417,945 g Menentukan volume Cl2 pada keadaan standar. Gas pada keadaan standar, satu mol gasnya menempati ruang dengan volume 22,4 liter. V Cl2 = n x 22,4 L V Cl2 = 2,805 x 22,4 L V Cl2 = 62,832 L Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^