Kalium klorat dan belerang berperan dalam peledakan petasan. Kedua bahan tersebut bereaksi menghasilkan SO2 yang berupa gas dan kalor yang cukup banyak schingga menghasilkan perubahan tekanan yang cukup besar dan menyebabkan ledakan. Reaksi yang terjadiadalah: 2KClO3 + 3S → 2KCl +3SO2 Tentukan reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi dari reaksi tersebut!

Reduktor reaksi tersebut adalah S, oksidatornya KClO3, hasil reduksi KCl, dan hasl oksidasinya SO2. Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi yang terjadi pada satu reaksi yang sama. Salah satu cara untuk mengidentifikasi reaksi redoks adalah berdasarkan perubahan biloks yang dialami atom-atom unsur yang terlibat pada reaksi tersebut. Beberapa aturan dalam penentuan biloks berkaitan dengan reaksi tersebut adalah: 1. Biloks unsur bebas dan total biloks atom-atom pada senyawa netral adalah sama dengan 0. 2. Biloks logam IA dan IIA dalam senyawa sama dengan nomor golongannya. 3. Biloks H dalam senyawa adalah +1 (kecuali senyawa hidrida) 4. Biloks F dalam senyawa adalah -1. 5. Biloks O dalam senyawa adalah -2 (kecuali senyawa peroksida dan superoksida). 6. Biloks halogen dalam senyawa adalah -1. Berdasarkan aturan tersebut, biloks masing-masing atom dan perubahannya dapat dilihat pada gambar terlampir. Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi, sedangkan dirinya sendiri mengalami reaksi reduksi. Reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi, sedangkan dirinya sendiri mengalami reaksi oksidasi. Hasil oksidasi dan hasil reduksi berada di sebelah kanan tanda panah. Maka, reduktor : S oksidator : KClO3 hasil oksidasi : SO2 hasil reduksi : KCl Jadi, reduktor reaksi tersebut adalah S, oksidatornya KClO3, hasil reduksi KCl, dan hasl oksidasinya SO2.