Kalium hidroksida (KOH) dan asam fluorida (HF dengan K. = 4 x 10^-10) masing-masing sebanyak 0,1 mol dan 0,15 mol dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan dengan volume 100 mL. pH larutan yang diperoleh adalah .... a. 3 +log 2 b. 10 - 2log 2 c. 10 - log 2 d. 10 + 2log 2 e. 9 +log 2

Hai Naufan, Jawaban yang benar adalah C. Larutan penyangga (buffer) adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH walaupun ditambahkan sediit asam, basa atau air. Ada dua jenis larutan penyangga : 1. Penyangga asam Penyangga asam disusun oleh asam lemah dan basa konjugasinya. rumus : [H⁺] = Ka x (a/g) a = mol asam lemah g = mol basa konjugasi 2. Penyangga basa Penyangga basa disusun oleh basa lemah dan asam konjugasinya. rumus : [OH⁻] = Ka x (b/g) b = mol basa lemah g = mol asam konjugasi Diketahui : KOH = 0,1 mol HF = 0,15 mol ka HF = 4 x 10⁻¹⁰ volume = 100 ml Ditanya : pH larutan ? Penyelesaian : Reaksi : KOH(aq) + HF(aq) → KF(aq) + H₂O(l) mula-mula : 0,1 mol 0,15 mol - - bereaksi : 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol sisa : - 0,05 mol 0,1 mol 0,1 mol a = mol HF = 0,05 mol g = mol KF = 0,1 mol [H⁺] = Ka x (a/g) [H⁺] = 4 x 10⁻¹⁰ x (0,05 mol/0,1 mol) [H⁺] = 2 x 10⁻¹⁰ M pH = - log [H⁺] pH = - log 2 x 10⁻¹⁰ M pH = 10 - log 2 Jadi, pH larutan adalah 10 - log 2. Semoga membantu.