Kak mau tanya, rumus menghitung pH larutan penyangga asam dan basa apa ya

Halo Debora M, jawaban dari pertanyaan tersebut adalah sebagai berikut ya : 1. Penyangga asam [H+] = Ka x a/g pH = -log [H+] 2. Penyangga basa [OH-] = Kb x b/g pOH = -log [OH-] pH = 14 - pOH Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya :) Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahan pH meskipun terjadi penambahan sedikit asam, basa, ataupun pengenceran. Hal ini karena pada larutan tersebut terjadi proses kesetimbangan reaksi antara asam/basa lemah dengan asam/basa konjugasi. Larutan penyangga basa dibagi menjadi 2, yaitu : 1. Larutan Penyangga Asam Larutan penyangga asam terdiri dari campuran asam lemah dan basa konjugasinya. Larutan ini mempunyai pH<7. Contoh : campuran larutan CH3COOH (asam lemah) dan CH3COO- (basa konjugasi) Rumus : [H+] = Ka x a/g pH = -log [H+] 2. Larutan Penyangga Basa Larutan penyangga basa terdiri dari campuran basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan ini mempunyai pH>7. Contoh : campuran larutan NH3 (basa lemah) dan NH4+ (asam konjugasi) Rumus : [OH-] = Kb x b/g pOH = -log [OH-] pH = 14 - pOH catatan : Ka = tetapan asam lemah Kb = tetapan basa lemah a = mol asam lemah b = mol basa lemah g = jumlah mol asam/basa konjugasi