Kadar asam sulfat pekat (Mr = 98) = 98% massa dan kerapatan 1,25 g/mL. Untuk membuat 0,1 L asam sulfat dengan pH = 1 diperlukan asam sulfat pekat sebanyak ... (A) 0,2 mL (B) 0,4 mL (C) 0,6 mL (D) 0,8 mL (E) 1,0 mL

Jawaban yang benar adalah B. Suatu larutan dengan konsentrasi tinggi dapat diubah menjadi konsentrasi rendah melalui pengenceran / penambahan air. Rumus pengenceran adalah sebagai berikut. M1 x V1 = M2 x V2 dengan M1 = konsentrasi awal (M) V1 = volume awal (mL) M2 = konsentrasi akhir (M) V2 = volume akhir (mL) Rumus molaritas yaitu: M = (ρ x % x 10) / Mr dengan M = molaritas (M) ρ = densitas (g/mL) % = kadar larutan Mr = massa molar (g/mol) Rumus penentuan konsentrasi H⁺ untuk asam kuat yaitu: [H⁺] = M x a dimana M = molaritas a = valensi asam Rumus kimia asam sulfat yaitu H2SO4. Larutan H2SO4 merupakan asam kuat bervalensi 2 karena melepas 2 ion H+. H2SO4 --> 2H+ + SO4²⁻ 1. Tentukan molaritas awal (M1) M1 = (1,25 g/mL x 98 x 10) / 98 g/mol M1 = 12,5 M 2. Tentukan molaritas akhir (M2) pH= - log[H⁺] 1 = - log[H⁺] [H⁺] = 0,1 M maka: 0,1 M = M2 x 2 M2 = 0,1 M/2 M2 = 0,05 M 3. Tentukan volume awal (V1) V2 = 0,1 L = 100 mL maka: 12,5 M x V1 = 0,05 M x 100 mL V1 = (0,05 M x 100 mL) : 12,5 M V1 = 0,4 mL Jadi, diperlukan asam sulfat pekat sebanyak 0,4 mL.