Joko M
12 Oktober 2023 15:52
Iklan
Joko M
12 Oktober 2023 15:52
Pertanyaan
Ka CH3COOH 1 x 10^-5 tentukan pH campuran dari 100 ml CH3COOH 0,05 M dan 100 ml KOH 0,05 M
3
1
Iklan
I. Qatrunnada
Mahasiswa/Alumni Univesitas Islam Indonesia
30 Oktober 2023 08:36
<p>Jawaban : 8 + log 5.</p><p> </p><p>pH (Potential of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.</p><p> </p><p>Diketahui : </p><p>V CH₃COOH = 100 mL</p><p>M CH₃COOH = 0,05 M</p><p>V KOH = 100 mL</p><p>M KOH = 0,05 M</p><p>Ka CH₃COOH = 1 × 10⁻⁵</p><p>Ditanya : pH ?</p><p>1. Menentukan mol</p><p> </p><p>mol CH₃COOH = V × M = 0,1 L × 0,05 M = 0,005 mol </p><p>mol KOH = V × M = 0,1 L × 0,05 M = 0,005 mol </p><p> </p><p>2. Menentukan stoikiometri reaksi</p><p> </p><p> CH₃COOH (aq) + KOH (aq) → CH₃COOK (aq) + H₂O (l) </p><p>m : 0,005 mol 0,005 mol _ _ </p><p>r : -0,005 mol -0,005 mol +0,005 mol +0,005 mol </p><p>s : _ _ 0,005 mol 0,005 mol </p><p> </p><p>3. Menentukan konsentrasi CH₃COOK</p><p>[CH₃COOK] = mol/ V total</p><p>[CH₃COOK] = 0,0005 / 0,2 L</p><p>[CH₃COOK] = 0,025 M </p><p> </p><p>4. Menentukan [CH₃COO⁻]</p><p>CH₃COOK → K⁺ + CH₃COO⁻ </p><p>0,025 M 0,025M</p><p> </p><p>5. [OH<sup>-</sup>]</p><p>[OH<sup>-</sup>] = √(Kw/ Ka) x [CH₃COO⁻]</p><p>[OH<sup>-</sup>] = √(10<sup>-14</sup>/ 10<sup>-5</sup>) x 0,025M</p><p>[OH<sup>-</sup>] = 5 × 10⁻⁶</p><p> </p><p>6. pOH </p><p>pOH = - log [OH<sup>-</sup>]</p><p>pOH = -log 5 × 10⁻⁶</p><p>pOH = 6-log5</p><p> </p><p>7. pH</p><p>pH = 14-pOH</p><p>pH = 14 - (6-log5)</p><p>pH = 8 + log 5.</p><p> </p><p>Jadi, pH campuran dari 100 mL CH₃COOH 0,05 M dalam 100 mL KOH 0,05 M adalah 8 + log 5.</p>
Jawaban : 8 + log 5.
pH (Potential of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.
Diketahui :
V CH₃COOH = 100 mL
M CH₃COOH = 0,05 M
V KOH = 100 mL
M KOH = 0,05 M
Ka CH₃COOH = 1 × 10⁻⁵
Ditanya : pH ?
1. Menentukan mol
mol CH₃COOH = V × M = 0,1 L × 0,05 M = 0,005 mol
mol KOH = V × M = 0,1 L × 0,05 M = 0,005 mol
2. Menentukan stoikiometri reaksi
CH₃COOH (aq) + KOH (aq) → CH₃COOK (aq) + H₂O (l)
m : 0,005 mol 0,005 mol _ _
r : -0,005 mol -0,005 mol +0,005 mol +0,005 mol
s : _ _ 0,005 mol 0,005 mol
3. Menentukan konsentrasi CH₃COOK
[CH₃COOK] = mol/ V total
[CH₃COOK] = 0,0005 / 0,2 L
[CH₃COOK] = 0,025 M
4. Menentukan [CH₃COO⁻]
CH₃COOK → K⁺ + CH₃COO⁻
0,025 M 0,025M
5. [OH-]
[OH-] = √(Kw/ Ka) x [CH₃COO⁻]
[OH-] = √(10-14/ 10-5) x 0,025M
[OH-] = 5 × 10⁻⁶
6. pOH
pOH = - log [OH-]
pOH = -log 5 × 10⁻⁶
pOH = 6-log5
7. pH
pH = 14-pOH
pH = 14 - (6-log5)
pH = 8 + log 5.
Jadi, pH campuran dari 100 mL CH₃COOH 0,05 M dalam 100 mL KOH 0,05 M adalah 8 + log 5.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
