K2Cr2O7 + H2C2O4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4+ CO2 + H2O (belum setara) Jika dihasilkan 7,2 L gas CO2 jumlah mol K2Cr2O7 yang diperlukan adalah ...

Hai Denara, Kakak coba bantu jawab. Persamaan reaksi atau persamaan kimia adalah penulisan simbolis dari sebuah reaksi kimia. Rumus kimia pereaksi ditulis di sebelah kiri persamaan dan rumus kimia produk dituliskan di sebelah kanan. Syarat syarat persamaan reaksi setara adalah sebagai berikut: 1. Jenis unsur- unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama. 2. Jumlah masing- masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama, sehingga memenuhi hukum kekekalan massa. Langkah menyetarakan reaksi redoks di bawah dengan metode biloks : K2Cr2O7 + H2C2O4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4+ CO2 + H2O (belum setara) Langkah 1: hitung biloks tiap unsur diatas K2Cr2O7 + H2C2O4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4+ CO2 + H2O +6 +3 +3 +4 Langkah 2: tentukan unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi atom Cr mengalami reduksi (berubah dari +6 menjadi +3) atom C mengalami oksidasi (berubah dari +3 menjadi +4+) Langkah 3: Setarakan jumlah atom-atom yang berubah biloksnya dengan mengubah koefisiennya. K2Cr2O7 + H2C2O4 → Cr2(SO4)3 + 2 CO2 Langkah 4: Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi jumlah kenaikan biloks C = (2x4) - (2x3) = 2 jumlah penurunan biloks Cr = (2x6) - (2x3) = 6 Langkah 5: Setarakan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan cara mengubah koefisien (jumlah atom atau molekul) dari atom-atom yang berubah bilangan oksidasinya. K2Cr2O7 + 3 H2C2O4 → Cr2(SO4)3 + 6 CO2 Langkah 6: Setarakan atom-atom lain dengan mengubah koefisien reaksinya. persamaan reaksi setara : K2Cr2O7 + 3 H2C2O4 + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4+ 6 CO2 + 7H2O Volume CO2 = 7,2 liter mol CO2 = V/Vm ; Vm (STP) = 22,4 L/mol mol CO2 = 7,2/22,4 mol CO2 = 0,32 mol mol K2Cr2O7/mol CO2 = koefisien K2Cr2O7/koefisien CO2 mol K2Cr2O7 = (koefisien K2Cr2O7/koefisien CO2) x mol CO2 mol K2Cr2O7 = (1/6) x 0,32 mol mol K2Cr2O7 = 0,053 mol Jadi jawaban yang tepat sesuai uraian diatas adalah 0,053 mol Semoga membantu.