K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O + 3Cl2 yang bertindak sebagai oksidator adalah ...

Jawab: K2Cr2O7 Berdasarkan perubahan biloks, unsur dikatakan mengalami oksidasi apabila mengalami peningkatan biloks, sedangakan unsur mengalami reduksi adalah unsur yang mengalami penurunan biloks. Aturan bilangan oksidasi: 1. Biloks unsur bebas dan molekul unsur = 0 2. Biloks total senyawa = 0 3. Biloks H = +1 jika berikatan dengan non logam, apabila dengan senyawa hidrida bernilai -1 4. Biloks O = -2 , kecuali dalam senyawa peroksida 5. Biloks golongan IA = +1 - Biloks golongan IIA = +2 6. Biloks ion = muatan K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O + 3Cl2 Sebelum reaksi Biloks K = +1 Biloks Cr = +6 Biloks O = -2 Biloks H = +1 Biloks Cl = -1 Sesudah reaksi Biloks K = +1 Biloks Cr = +3 Biloks O = -2 Biloks H = +1 Biloks Cl = -1 pada KCl Biloks Cl = 0 pada Cl2 oksidator merupakan zat yang mengalami reduksi atau penurunan biloks yaitu Cr pada K2Cr2O7 Jadi, yang bertindak sebagai oksidator adalah K2Cr2O7