jumlah maksimum Ca3(PO4)2 dihasilkan dari 7,4 gram Ca(OH)2 dan 9,8 gram H3PO4 ?... gram (arca=40,o=16,h=1,p=31 ) 3Ca(OH)2+2H3PO4→Ca3(PO4)2+H2O

Jawaban yang benar adalah 10, 23 gram Diketahui: Massa Ca(OH)2 = 7,4 gram Massa H3PO4 = 9,8 gram Ar Ca = 40 Ar O = 16 Ar H = 1 Ar P = 31 Ditanya: jumlah maksimum Ca3(PO4)2 ? Jawab: Pereaksi pembatas adalah jumlah pereaksinya relatif terkecil. Pereaksi pembatas akan habis bereaksi, sedang pereaksi yang lain akan meninggalkan sisa. Dalam perhitungan kimia senyawa senyawa dihitung dalam satuan internasional bernama mol. Mol merupakan perbandingan antara massa per massa molekul relatif. Mol dirumuskan sebagai berikut: n = m/Mr dengan n = mol m = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O (disetarakan) Mr Ca(OH)2 = (1 x Ar Ca) + (2x Ar O ) + ( 2 x Ar H) Mr Ca(OH)2 = (1 x 40) + (2x16 ) + ( 2 x 1) Mr Ca(OH)2 = 40 + 32 + 2 Mr Ca(OH)2 = 74 Mr H3PO4 = (3 x Ar H) + (1 x Ar P ) + ( 4 x Ar O) Mr H3PO4 = (3 x 1) + (1x 31 ) + (4 x 16 ) Mr H3PO4 = 3 + 31 + 64 Mr H3PO4 = 98 Mr Ca3(PO4)2 = (3 x Ar Ca) + (2 x Ar P ) + ( 8 x Ar O) Mr H3PO4 = (3 x 40) + (2x 31 ) + (8 x 16 ) Mr H3PO4 = 120 + 62 + 128 Mr H3PO4 = 310 n Ca(OH)2 = m/ Mr n Ca(OH)2 = 7,4 gram / 74 n Ca(OH)2 = 0,1 mol n H3PO4 = m / Mr n H3PO4 = 9,8 gram / 98 n H3PO4 = 0,1 mol 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O mula" : 0,1 mol 0,1 mol - - reaksi : 0,1 mol 0,067 mol 0,033 mol 0,2 mol sisa : 0 mol 0,033 mol 0,033 mol 0,2 mol Karena nilai mula mula sama maka yang akan habis adalah Ca(OH)2 karena memiliki koefisien 3 Ca3(PO4)2 yang terbentuk adalah 0,033 mol n = m/Mr m = n . Mr m = 0,033 mol . 310 m = 10, 23 gram Jadi, jumlah maksimum Ca3(PO4)2 dihasilkan adalah 10, 23 gram