WULAN P

13 Oktober 2021 12:24

Iklan

WULAN P

13 Oktober 2021 12:24

Pertanyaan

Jumlah elektron yang terlibat reaksi : MnO4- -> Mn 2 pada kondisi asam adalah...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

17

:

46

:

24

Klaim

27

3

Jawaban terverifikasi

Iklan

J. Siregar

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

20 Oktober 2021 13:49

Jawaban terverifikasi

Halo Wulan P, semoga terbantu^^ Jenjang : 12 SMA Topik : Reaksi Redoks Reaksi redoks dapat disetarakan dengan metode setengah reaksi dimana reaksi dibagi menjadi 1/2 reduksi dan 1/2 oksidasi. Untuk menyeimbangkan muatan ditambahkan elektron. Reaksi diatas merupakan 1/2 reaksi reduksi. Berikut langkah-langkah penentuan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi diatas. 1. Samakan jumlah atom O dengan menambah H₂O diruas yang kekurangan O. O di ruas kiri = 4, di ruas kanan = 0, maak tambahkan H₂O. MnO₄⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O 2. Samakan jumlah H dengan menambah H⁺. H di ruas kiri = 0, di ruas kanan = 8 maka tambahkan 8H⁺. MnO₄⁻ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O 3. Samakan muatan dengan menambah elektron pada ruas yang kelebihan muatan. Muatan di ruas kiri = -1 + 8 = +7 Muatan di ruas kanan = +2 Oleh karena itu, tambahkan elektron di ruas kiri sebanyak 5e⁻. MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O Jadi, jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi sebanyak 5e⁻.


Iklan

Inabella I

04 Agustus 2022 03:10

book


Ika N

08 Desember 2022 02:54

Jumlah elektron yang diperlukan untuk menyetarakan setengah reaksi MnO4- + Mn2+ adalah


Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

64

5.0

Jawaban terverifikasi