Jumlah elektron yang terlibat reaksi : MnO4- -> Mn 2 pada kondisi asam adalah...

Halo Wulan P, semoga terbantu^^ Jenjang : 12 SMA Topik : Reaksi Redoks Reaksi redoks dapat disetarakan dengan metode setengah reaksi dimana reaksi dibagi menjadi 1/2 reduksi dan 1/2 oksidasi. Untuk menyeimbangkan muatan ditambahkan elektron. Reaksi diatas merupakan 1/2 reaksi reduksi. Berikut langkah-langkah penentuan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi diatas. 1. Samakan jumlah atom O dengan menambah H₂O diruas yang kekurangan O. O di ruas kiri = 4, di ruas kanan = 0, maak tambahkan H₂O. MnO₄⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O 2. Samakan jumlah H dengan menambah H⁺. H di ruas kiri = 0, di ruas kanan = 8 maka tambahkan 8H⁺. MnO₄⁻ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O 3. Samakan muatan dengan menambah elektron pada ruas yang kelebihan muatan. Muatan di ruas kiri = -1 + 8 = +7 Muatan di ruas kanan = +2 Oleh karena itu, tambahkan elektron di ruas kiri sebanyak 5e⁻. MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O Jadi, jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi sebanyak 5e⁻.