Jimi ingin membuat larutan Mg(OH)2 sebanyak 100 mL dengan pH 13 + log 2. Tentukan massa Mg(OH)2 yang harus dilarutkan jika diketahui Ar Mg = 24 g mol^–1, O = 16 g mol^–1, H = 1 g mol^–1!

Halo, Ai H. Kakak bantu jawab ya.. Jawaban : 0,58 gram Pembahasan : Derajat keasaman suatu larutan dinyatakan dalam bentuk pH. Larutan dapat bersifat asam, basa maupun netral dilihat dari harga pH. Ketentuan harga pH ialah sebagai berikut : Larutan asam : pH < 7 Larutan basa : pH > 7 Larutan netral : pH = 7 Secara matematis, pH dapat dirumuskan sebagai berikut : Asam : [H+] = a · Ma Basa : [OH-] = b · Mb pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH = 14 - pOH Keterangan : [H+] = Konsentrasi ion H+ (M) [OH-] = Konsentrasi ion OH- (M) a = Valensi asam b = Valensi basa Ma = Molaritas asam (M) Mb = Molaritas basa (M) Diketahui : V Mg(OH)2 = 100 mL = 0,1 L pH = 13 + log 2 Mr Mg(OH)2 = (1 x Ar Mg) + (2 x Ar O) + (2 x Ar H) = (1 x 24 g/mol) + (2 x 16 g/mol) + (2 x 1 g/mol) = 24 g/mol + 32 g/mol + 2 g/mol = 58 g/mol Ditanya : Massa Mg(OH)2 =..? Penyelesaian : 1. Mencari konsentrasi ion OH- ([OH-]) pH = 13 + log 2 pOH = 14 - pH = 14 - (13 + log 2) = 1 - log 2 pOH = -log [OH-] 1 - log 2 = -log [OH-] [OH-] = 2 x 10^-1 = 0,2 M = 0,2 mol/L 2. Menghitung konsentrasi Mg(OH)2 Reaksi : Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH- Valensi basa Mg(OH)2 = 2 (jumlah ion OH- = 2) [OH-] = b x [Mg(OH)2] 0,2 mol/L = 2 x [Mg(OH)2] [Mg(OH)2] = 0,2 mol/L : 2 [Mg(OH)2] = 0,1 mol/L [Mg(OH)2] = mol Mg(OH)2 / V Mg(OH)2 0,1 mol/L = mol Mg(OH)2 / 0,1 L mol Mg(OH)2 = 0,1 mol/L x 0,1 L mol Mg(OH)2 = 0,01 mol Mol Mg(OH)2 = Massa Mg(OH)2 / Mr Mg(OH)2 0,01 mol = Massa Mg(OH)2 / 58 g/mol Massa Mg(OH)2 = 0,01 mol x 58 g/mol = 0,58 g Jadi, massa Mg(OH)2 yang harus dilarutkan adalah 0,58 gram. Semoga membantu :)