Jika unsur X dan Y bersenyawa, bentuk molekul senyawa yang terjadi adalah .... (A) jungkat-jungkit. (B) bentuk V. (C) piramida segitiga. (D) bujur sangkar. (E) segitiga planar.

<p>Jawaban yang tepat adalah opsi C.</p><p>&nbsp;</p><p>Penentuan bentuk molekul digunakan teori domain elektron atau Teori VSEPR. Bentuk molekul menyatakan suatu notasi yang digunakan pada suatu molekul yang menyatakan jumlah PEI (Pasangan elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas) yang berada di sekitar atom pusat. Dalam teori VSEPR berlaku persamaan untuk penentuan bentuk suatu molekul, yaitu:<br>AXmEn&nbsp;<br>dimana,&nbsp;<br>A : atom pusat&nbsp;<br>X : PEI<br>m : jumlah PEI<br>E : PEB<br>n : jumlah PEB</p><p>• Konfigurasi unsur Y dan X<br>Y : [Ne] 3s² 3p³ (elektron valensi = 5, Y memerlukan 3 elektron agar stabil sesuai aturan oktet (8 elektron valensi))<br>X : [Ne] 3s² 3p⁵ (elektron valensi = 7, X memerlukan 1 elektron agar stabil sesuai aturan oktet (8 elektron valensi))</p><p>Unsur X dan Y dapat membentuk ikatan kovalen karena adanya pemakaian elektron bersama. Apabila senyawa yang terbentuk adalah YX₃, maka perhatikan struktur Lewis pada gambar.<br>PEI =&gt; 3<br>PEB =&gt; 1<br>Rumus bentuk molekul =&gt; AX₃E<br>Bentuk molekul =&gt; piramida trigonal atau piramida segitiga.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, jika unsur X dan Y bersenyawa, bentuk molekul senyawa yang terjadi adalah piramida segitiga.</p>