jika ΔU perubahan energi dalam gas w: usaha yang dilakukan sistem, dan ΔQ = kalor yang diserap sistem, maka hubungan antara ΔU, w, dan ΔQ yang benar adalah ....

Jawaban yang benar adalah ΔU = ΔQ + w. Energi dalam sistem merupakan fungsi keadaan, artinya besar perubahan energi dalam sistem (ΔE) bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir yang terjadi dalam sistem tersebut. Perubahan energi dengan kerja dan kalor ternyata saling memiliki hubungan. Besar perubahan energi dalam suatu reaksi kimia merupakan jumlah perpindahan kalor dan kerja, atau dapat dirumuskan seperti berikut. ΔU = ΔQ + w dimana: ΔU : perubahan energi dalam w: usaha yang dilakukan sistem ΔQ = kalor yang diserap sistem Namun, kita perlu mengetahui beberapa hal terkiat rumus diatas ya. - Jika sistem menyerap kalor, maka kalor atau ΔQ akan bertanda positif (+), sedangkan jika sistem melepas kalor, maka kalor atau ΔQ akan bertanda negatif (-). - Jika sistem yang melakukan kerja, maka kerja atau w akan bertanda negatif (-), sedangkan jika lingkungan yang melakukan kerja, maka kerja atau w akan bertanda positif (+). Dengan demikian, hubungan antara ΔU, w, dan ΔQ yang benar adalah ΔU = ΔQ + w.