Jika tetapan kenaikan titik didih molal disimbolkan dengan Kb, tentukan rumus hubungan kenaikan titik didih larutan (∆Tb) dengan molal itas larutan (m)

Halo Ana, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Rumus hubungan kenaikan titik didih dengan molalitas adalah: ΔTb = m x Kb (larutan non elektrolit) ΔTb = m x Kb x i (larutan elektrolit) Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Titik didih larutan adalah adalah temperatur saat tekanan uap zat cair sama dengan tekanan udara luar. Kenaikan titik didih merupakan sifat koligatif larutan, rumusnya yaitu: ΔTb = m x Kb (larutan non elektrolit) ΔTb = m x Kb x i (larutan elektrolit) Keterangan: ΔTb = kenaikan titik didih larutan (°C) Kb = konstanta titik didih molal pelarut (°C/m) m = molalitas larutan (m) i = faktor van't Hoff i (i =1 + (n - 1)α)