jika tetapan hidrolisis (nh4)2so4 sebesar 10^-9, berapakah ph 100 ml larutan (nh4)2so4 0,2 m? seandainya ke dalam reaksi tersebut ditambahkan 25 ml larutan nh4oh 0,1 m, bagaimana pengaruhnya terhadap ph larutan?

Jawaban: pH awal = 4,7; pH akhir = 5,9; Penambahan NH4OH menyebabkan kenaikan pH Hidrolisis parsial merupakan hidrolisis garam yang memiliki 1 ion yang terhidrolisis, misalnya anion (ion negatif) atau kation (ion positif) saja, karena garam terbentuk dari asam kuat dan basa lemah, atau asam lemah dan basa kuat. (NH4)2SO4 dapat terhidrolisis sebagian karena terbentuk dari basa lemah NH4OH dan asam kuat H2SO4. (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4^2- NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+ SO4^2- + H2O↛ Tetapan hidrolisis (Kh) merupakan tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis suatu garam. Kh dapat digunakan untuk menghitung pH dari garam tersebut. Kh = Kw/Kb Kb = Kw/Kh = 10^-14/10^-9 = 10^-5 pH larutan (NH4)2SO4 adalah: [H+] = √(Kh x M x 2) [H+] = √(10^-9 x 0,2 M x 2) = 2 x 10^-5 M pH = -log [H+] = -log 2 x 10^-5 = 5 - log 2 = 5 - 0,3 = 4,7 Saat ditambah basa lemah, maka akan terbentuk larutan penyangga basa. Larutan penyangga merupakan larutan yang mampu mempertahankan pH jika ditambahkan sedikit asam atau basa kuat dan penambahan air. Basa lemah berlebih jika ditambah oleh asam kuat akan membentuk larutan penyangga basa. Selain itu, larutan penyangga basa dapat dibuat dengan menambahkan basa lemah ke dalam asam konjugasinya. Rumus untuk menghitung pH larutan penyangga basa adalah: pH = 14 - pOH pOH = -log [OH-] = -log Kb x (mol basa/mol garam) Mol (NH4)2SO4 dan NH4OH: n = M x V n (NH4)2SO4 = 0,2 M x 100 mL = 20 mmol n NH4OH = 0,1 M x 25 mL = 2,5 mmol pH larutan penyangga adalah: pOH = -log Kb x (mol NH4OH/mol (NH4)2SO4) pOH = -log 10^-5 x (2,5 mmol/20 mmol) pOH = -log 1,25 x 10^-6 = 6 - log 1,25 = 6 - 0,1 = 5,9 Jadi, pH sebelum ditambah NH4OH adalah 4,7 dan pH setelah ditambah NH4OH adalah 5,9. Maka, penambahan NH4OH menyebabkan kenaikan pH larutan.