Jika terjadi ionisasi sempurna, rasio kenaikan titik didih larutan AlCl₃ terhadap larutan Na₂SO₄ adalah 4 : 3. Pada kondisi ini, rasio molalitas larutan AlCl₃ terhadap Na₂SO₄ adalah ....

Jawaban yang benar adalah 1 : 1. Apabila ke dalam air ditambahkan zat terlarut maka titik didih larutan akan naik, sehingga kenaikan titik didih larutan dapat ditentukan sebagai selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut. ∆Tb = Tb(larutan) – Tb(pelarut) ∆Tb = m × Kb dimana, ∆Tb =kenaikan titik didih  m = molalitas Kb = tetapan kenaikan titik didih (oC kg/mol) Pada larutan elektrolit dapat terjadi reaksi ionisasi yang menyebabkan partikelnya berupa ion menjadi terpisah sehingga menyebabkan jumlah partikel zatnya lebih banyak. Oleh sebab itu, pada sifat koligatif larutan elektrolit dikenal istilah faktor van't Hoff (i) yang dirumuskan sebagai berikut. i = 1+ (n-1) 𝛂 dimana 𝛂 = derajat ionisasi n = jumlah ion pada larutan elektrolit kuat, larutan terionisasi sempurna dalam air (𝛂 = 1) sehingga pada larutan elektrolit kuat nilai i sama dengan jumlah ion. AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻ (jumlah ion = 4) Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ (jumlah ion = 3) ∆Tb AlCl₃ : ∆Tb Na₂SO₄ = 4 : 3 m × Kb × i : m × Kb × i = 4 : 3 m × Kb × 4 : m × Kb × 3 = 4 : 3 Karena nilai Kb sama, maka m × 4 : m × 3 = 4 : 3 Dari perbandingan tersebut, dapat diketahui bahwa agar rasio kenaikan titik didih larutan AlCl₃ terhadap larutan Na₂SO₄ adalah 4 : 3, maka molalitas AlCl₃ harus sama dengan molalitas Na₂SO₄. Dengan kata lain rasio molalitas larutan AlCl₃ terhadap Na₂SO₄ adalah 1 : 1. Jadi, rasio molalitas larutan AlCl₃ terhadap Na₂SO₄ adalah 1 : 1.