Jika tekanan uap air pada suhu ruangan adalah 105 mmHg, tentukanlah penurunan tekanan uap larutan dari urea 30% ! (Mr urea = 60)

Penurunan tekanan uap larutan dapat dihitung menggunakan Hukum Raoult. Rumusnya adalah: ΔP = P°_solvent × X_solvent Di mana: ΔP = Penurunan tekanan uap P°_solvent = Tekanan uap pelarut murni X_solvent = Fraksi molar pelarut dalam larutan Dalam hal ini, pelarutnya adalah air dan solutennya adalah urea. Tekanan uap pelarut murni (P°_solvent) pada suhu tertentu (misalnya suhu ruangan) dapat ditemukan dalam tabel tekanan uap. Untuk air pada suhu ruangan sekitar 25°C (298K), tekanan uap murni sekitar 23.8 mmHg. X_solvent (fraksi molar pelarut dalam larutan) dapat dihitung sebagai berikut: X_solvent = mol pelarut / (mol pelarut + mol solute) Dalam hal ini, berdasarkan persentase massa urea yang diberikan (30%), kita dapat menghitung jumlah mol solute (urea) dan mol pelarut (air) dalam 100 g larutan. Mol urea = massa urea / Mr urea Mol air = massa air / Mr air (Mr air = 18 g/mol) Kemudian, fraksi molar pelarut (X_solvent) dapat dihitung dan digunakan dalam rumus pertama untuk mendapatkan penurunan tekanan uap (ΔP). Perlu diingat bahwa Mr urea yang Anda berikan adalah 60, tetapi sebenarnya Mr urea adalah 60.06 g/mol. Namun, saya akan menggunakan nilai 60 yang Anda berikan untuk perhitungan ini. Jadi, jika Anda memberikan massa 100 g larutan, Anda dapat menghitung mol urea, mol air, fraksi molar pelarut, dan penurunan tekanan uap larutan urea 30%. Jika Anda memiliki nilai lain (misalnya massa larutan yang berbeda), perhitungan akan sedikit berbeda.