Jika suatu larutan glukosa dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372 °C (Kf air = 1,86 dan Kb air = 0,5), maka kenaikan titik didih larutan glukosa tersebut adalah.... °C

<p>Untuk menghitung kenaikan titik didih larutan glukosa, kita dapat menggunakan rumus kenaikan titik didih:</p><p>ΔTb = i * Kf * m</p><p>Di sini:</p><ul><li>ΔTb adalah kenaikan titik didih (dalam °C).</li><li>i adalah faktor van't Hoff, yang merupakan jumlah partikel yang terdisosiasi dalam larutan. Untuk glukosa (C6H12O6), i = 1 karena glukosa tidak terdisosiasi menjadi ion-ion dalam larutan.</li><li>Kf adalah konstanta kenaikan titik didih pelarut (dalam °C.kg/mol).</li><li>m adalah molalitas larutan (mol/kg).</li></ul><p>Kita telah diberikan penurunan titik beku (ΔTf) air (Kf air) sebesar 1,86°C/kg/mol.</p><p>Langkah pertama adalah menghitung molalitas larutan glukosa menggunakan rumus berikut:</p><p>m = (ΔTf air) / Kf air</p><p>m = 0,372°C / 1,86°C.kg/mol</p><p>m ≈ 0,2 mol/kg</p><p>Selanjutnya, kita dapat menghitung kenaikan titik didih larutan glukosa:</p><p>ΔTb = i * Kf * m</p><p>ΔTb = 1 * 0,5°C.kg/mol * 0,2 mol/kg</p><p>ΔTb = 0,1°C</p><p>Jadi, kenaikan titik didih larutan glukosa tersebut adalah 0,1°C.</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p><br>&nbsp;</p>