Jika sebuah sel dinyatakan dengan notasi sel sebagai : Ag | Ag+ (0,01 M) || Cu2+ (0,01 M) | Cu. Hitung berapakah E selnya yang terbaca pada potensiometer jika diukur pada kondisi standard suhu 25oC tekanan 1 atm. Diketahui data : Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 Volt Ag+ + e → Ag+ Eo = +0,80 Volt A. -0,400 Volt B. -0,519 Volt C. -0,490 Volt D. +0,400 Volt E. +0,519 Volt

Halo Elvyra, Kakak bantu jawab yaa Jawaban : D. +0,400 Volt Yuk perhatikan penjelasan berikut agar kamu lebih memahaminya Potensial elektroda standar / potensial reduksi standar adalah potensial listrik yang dihasilkan suatu logam dengan elektroda pembanding pada keadaan standar. Notasi sel : Anoda | larutan ion anoda || larutan ion katoda | katoda untuk menentukan potensial sel dapat dicari dengan rumus : E° sel = E° katoda - E° anoda E° yang lebih kecil mudah mengalami oksidasi dan terjadi di anoda E° yang lebih besar mudah mengalami reduksi dan terjadi di katoda Persamaan Nernst adalah suatu persamaan yang menghubungkan potensial reduksi dari suatu reaksi elektrokimia dengan potensial elektrode standar, suhu, dan aktivitas dari spesi kimia yang mengalami reduksi dan oksidasi. Persamaan Nernst ini digunakan untuk suatu reaksi pada keadaan tidak standar / tidak terjadi pada keadaan 1M. Persamaan Nernst : E sel = E° sel - (0,0592/n) log Q Dimana : E° sel = E° katoda - E° anoda n = jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi Q = Konsentrasi produk per konsentrasi reaktan (pada fasa aquos) Diketahui : - Notasi sel : Ag | Ag⁺ || Cu²⁺| Cu - M Ag⁺ = 0,01 M - M Cu²⁺ = 0,01 M Ditanya : E sel? Jawab : 1. Menentukan katoda dan anoda Notasi sel pada soal adalah Ag | Ag⁺ || Cu²⁺| Cu, Apabila dilihat dari nilai E° : Cu²⁺ + 2e → Cu E° = +0,34 Volt Ag⁺ + e → Ag E° = +0,80 Volt nilai E° Ag > E° Cu. Sehingga, notasi sel yang benar agar reaksi dapat berlangsung adalah Cu | Cu²⁺ || Ag⁺ | Ag Ag mengalami reduksi dan terjadi di katoda Cu mengalami oksidasi dan terjadi di anoda Reaksi : Katoda = Ag⁺ + e → Ag Anoda = Cu → Cu²⁺ + 2e Reaksi setara : Katoda = 2Ag⁺ + 2e → 2Ag Anoda = Cu → Cu²⁺ + 2e Reaksi total = Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag Pada katoda dan anoda menggunakan 2 elektron (n = 2) 2. Menentukan nilai E° sel adalah E° sel = E° katoda - E° anoda E° sel = +0,80V - (+0,34 V) E° sel = + 0,46 V 3. Menentukan E sel dengan persamaan Nernst E sel = E° sel - 0,0592/n x log Q E sel = +0,46 V - 0,0592/2 x log ([Cu²⁺]/[Ag⁺]²) E sel = +0,46 V - 0,0296 x log (0,01M / (0,01M)²) E sel = +0,46 V - 0,0296 x log 100 E sel = +0,46 V - 0,0296 x (2) E sel = +0,46 - (0,0592) E sel = +0,4008 V Terima kasih telah bertanya di Roboguru, semoga kamu dapat memahami penjelasan diatas. Selamat belajar!!