Jika sebanyak 1,12 gram KOH ditambahkan ke dalam 200 mL larutan HCN 0,1 M, pH larutan campuran yang terbentuk adalah .... (KHCN = 10-¹0, A₁: K= 39 g mol-¹,0 = 16 g mol-¹, dan H = 1 g mol-¹)

Hai Masipelajarr, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: pH = 11,5 KOH merupakan basa kuat dan HCN adalah asam lemah. Sebelum menentukan pH campuran, maka perlu ditentukan dahulu sisa zat setelah bereaksi. n KOH = m/Mr Mr KOH = Ar K + Ar O + Ar H = 39 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 56 g/mol n KOH = 1,12 g/56 g/mol = 0,02 mol n HCN = M x V n HCN = 0,1 M x 200 mL/1000 mL/L = 0,02 mol Karena jumlah mol KOH dan HCN sama banyak, maka keduanya habis bereaksi. Mol dan reaksi dapat dilihat pada gambar di lampiran. Garam yang dihasilkan adalah KCN. KCN merupakan garam basa yang dapat mengalami hidrolisis parsial. Hidrolisis parsial merupakan hidrolisis garam yang memiliki 1 ion yang terhidrolisis, misalnya anion (ion negatif) atau kation (ion positif) saja, karena garam terbentuk dari asam kuat dan basa lemah, atau asam lemah dan basa kuat. KCN → K+ + CN- CN- + H2O → CN + OH- K+ + H2O ↛ Reaksi hidrolisis KCN menghasilkan ion OH- sehingga perhitungan pH nya menggunakan perhitungan pH basa. Rumus perhitungan pH nya adalah: [OH-] = √(Kw/Ka x M) pOH = -log [OH-] pH = 14-pOH Konsentrasi KCN adalah: M = n/V M = 0,02 mol/0,2 L = 0,1 M Jadi, pH KCN adalah: [OH-] = √(Kw/Ka x M) [OH-] = √(10^-14/10^-10 x 0,1 M) [OH-] = √10^-5 M [OH-] = 10^-2,5 M pOH = -log [OH-] pOH = -log 10^-2,5 M pOH = 2,5 pH = 14-pOH pH = 14-2,5 pH = 11,5