Jika reaksi antara 6,0 gram etana C2H6 (M, = 30) dengan 7,1 gram Cl2 (M, = 71) menghasilkan 5,16 gram C2H5Cl (M, = 64,5), maka persen rendemen etil klorida adalah ....

Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 80%. Reaksi antara gas etana dengan gas klorida menghasilkan gas etil klorida dan asam klorida. Persamaan reaksi tersebut dapat dituliskan seperti berikut ini. C₂H₆ (g) + Cl₂ (g) --> C₂H₅Cl (g) + HCl (aq) Persen randemen etil klorida merupakan persentase massa yang diperoleh dari percobaan dibagi massa secara teoritis atau dapat dituliskan seperti berikut ini. % randemen = (massa sebenarnya / massa teoritis) x 100% Massa etil klorida sebenarnya atau massa yang diperoleh dari hasil percobaan adalah 5,16 gram. Sedangkan massa teoritis perlu dicari menggunakan perhitungan stoikiometri seperti berikut ini. - Menentukan mol awal C₂H₆ dan Cl₂ C₂H₆ (g) + Cl₂ (g) --> C₂H₅Cl (g) + HCl (aq) mol C₂H₆ = massa C₂H₆ x Mr ₂H₆ mol C₂H₆ = 6 gram / 30 gram/mol mol C₂H₆ = 0,2 mol mol Cl₂ = massa Cl₂ x Mr Cl₂ mol Cl₂ = 7,1 gram / 71 gram/mol mol Cl₂ = 0,1 mol - Menentukan pereaksi pembatas Untuk menentukan pereaksi pembatas, Mol mula-mula setiap reaktan dibagi dengan koefisiennya. Reaktan dengan hasil bagi yang lebih kecil merupakan pereaksi pembatas. mol C₂H₆/ koefisien C₂H₆ = 0,2 / 1 = 0,2 mol Cl₂ / koefisien Cl₂ = 0,1 / 1 = 0,1 Nilai perbandingan mol Cl₂ dengan koefisiennya memiliki nilai yang lebih kecil sehingga pereaksi pembatasnya adalah Cl₂. - Menentukan zat sisa dan mol etil klorida zat yang tersisa adalah etana sebesar 0,1 mol dan etil klorida yang terbentuk adalah 0,1 mol. (perhitungan terlampir di gambar) - Menentukan massa teoritis etil klorida massa etil klorida = mol etil klorida x Mr etil klorida massa etil klorida = 0,1 mol x 64,5 gram/mol massa etil klorida = 6,45 gram - Menentukan randemen % randemen = (massa sebenarnya / massa teoritis) x 100 % % randemen = (5,16 gram/6,45 gram) x 100% % randemen = 80 % Jadi randemen etil klorida adalah 80%.