Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5 maka tetapan asam (Ka) adalah A. 1 x 10-³ B. 2 x 10-³ C. 1 x 10‐⁵ D. 1 x 10-⁷ E. 1 x 10-⁸

Halo Rise, jawaban yang tepat adalah opsi C. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Asam lemah adalah zat bersifat asam yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam larutannya. Rumus perhitungan pH asam lemah adalah: [H+] = √(Ka x Ma) pH = -log [H+] Dimana [H+] merupakan konsentrasi ion H+, Ka adalah tetapan ionisasi asam, dan Ma adalah konsentrasi larutan asam lemah tersebut. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: pH = 3,5 = - log [H+] [H+] = 10^(-3,5) M [H+] = √(Ka x Ma) 10^(-3,5) M = √(Ka x 0,01 M) (10^(-3,5) M)² = Ka x 0,01 M Ka = 10⁻⁷ M : 0,01 M Ka = 10⁻⁵ M atau Ka = 1 x 10⁻⁵ M