Jika pH larutan 0,001 M suatu basa lemah MOH adalah 11, maka harga tetapan basa (Kb) dari basa lemah tesebut adalah ...

Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 10⁻³. Basa lemah yaitu senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya atau ionisasi sebagian. Reaksi ionisasi basa lemah MOH adalah sebagai berikut. MOH (aq) ⇌ M+ (aq) + OH- (aq) Penentuan [OH-] basa lemah dapat diketahui melalui rumus berikut. [OH-] = √Kb x Mb Kb basa lemah dapat diketahui melalui [OH-]. Penentuan [OH- dapat diketahui melalui pH basa lemah tersebut seperti berikut ini. - Menentukan [OH-] pH + pOH = 14 pOH = 14-11 pOH = 3 pOH = - log [OH-] 3 = - log [OH-] [OH-] = 10⁻³ M - Menentukan Kb Mb = konsentrasi MOH = 10⁻³ M [OH-] = √Kb x Mb 10⁻³ = √Kb x 10⁻³ 10⁻⁶ = Kb x 10⁻³ Kb = 10⁻³ Jadi Kb basa lemah MOH adalah 10⁻³.