Jika padatan Mg(OH)2 dimasukkan ke dalam larutan di bawah ini, maka kelarutan Mg(OH)2 paling besar terjadi pada larutan ... a. NaOH 0,5 M b. KOH 0,6 M c. Ba(OH)2 0,2 M d. Ba(OH)2 0,3 M e. Sr(OH)2 0,4 M

Kelarutan Mg(OH)2 paling besar terjadi pada larutan c. Ba(OH)2 0,2 M. Pembahasan : Kelarutan (s) adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut/ larutan pada suhu tertentu. Adalah ion senama akan mempengaruhi besar kecilnya kelarutan. Pada kesetimbangan elektrolit yang sukar larut, jika ditambahkan asam, basa atau garam yang mengandung ion sejenis dengan elektrolit tersebut maka kesetimbangan akan bergeser kearah memperkecil kelarutan elektrolit. Semakin besar jumlah ion sejenis, akan semakin memperkecil kelarutan senyawa. Jika padatannya Mg(OH)2 dilarutkan ke dalam larutan basa (larutan yang mengandung ion OH-) maka kelarutan Mg(OH)2 akan semakin mengecil dengan semakin besarnya konsentrasi ion OH-. Hal berarti, kelarutan Mg(OH)2 paling besar terjadi jika dilarutkan ke dalam larutan yang mengandung ion OH-terkecil. a. NaOH 0,5 M mengandung [OH-] = 0,5 M b. KOH 0,6 M mengandung [OH-] = 0,6 M c. Ba(OH)2 0,2 M mengandung [OH-] = 0,2 M x 2 = 0,4 M d. Ba(OH)2 0,3 M mengandung [OH-] = 0,3 M x 2 = 0,6 M e. Sr(OH)2 0,4 M mengandung [OH-] = 0,4 M x 2 = 0,8 M Dari kelima larutan di atas,jumlah ion OH- terkecil dimiliki oleh larutan Ba(OH)2 0,2 M Dengan demikian kelarutan Mg(OH)2 paling besar terjadi pada larutan c. Ba(OH)2 0,2 M.