Jika pada 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambahkan 90 mL air maka nilai dari pH larutan tersebut adalah ....

<p>Jawabannya adalah 2&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Derajat keasaman suatu larutan dinyatakan dalam bentuk pH. Larutan dapat bersifat asam, basa maupun netral dilihat dari harga pH. Larutan asam atau basa yang ditambahkan sejumlah volume tertentu air disebut dengan pengenceran. Rumus pengenceran ialah sebagai berikut :&nbsp;</p><p>M1 · V1 = M2 · V2</p><p>dimana,</p><p>M1 = konsentrasi larutan asam/basa sebelum diencerkan (M)&nbsp;</p><p>M2 = konsentrasi larutan asam/basa setelah diencerkan (M)&nbsp;</p><p>V1 = volume larutan asam/basa sebelum diencerkan (mL)&nbsp;</p><p>V2 = volume larutan asam/basa setelah diencerkan (mL)&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Penentuan pH dapat dirumuskan sebagai berikut :&nbsp;</p><p>pH = -log [H+]&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui :&nbsp;</p><p>V1 = 10 mL&nbsp;</p><p>M1 = 0,1 M&nbsp;</p><p>V2 = 90 mL + 10 mL = 100 mL&nbsp;</p><p>Ditanya :&nbsp;</p><p>pH = ..?&nbsp;</p><p>Penyelesaian :&nbsp;</p><p>1. Mencari konsentrasi asam yang telah diencerkan&nbsp;</p><p>M1 · V1 = M2 · V2&nbsp;</p><p>0,1 M · 10 mL = M2 · 100 mL&nbsp;</p><p>M2 = 0,1 M · 10 mL / 100 mL&nbsp;</p><p>M2 = 0,01 M&nbsp;</p><p>2. Menghitung konsentrasi ion [H+}&nbsp;</p><p>M2 = M (HCl + air) = M akhir = [H+] = 0,01 M = 1 x 10^-2 M&nbsp;</p><p>3. Menghitung pH&nbsp;</p><p>pH = -log [H+] = -log (1 x 10^-2) = 2&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, jawaban yang tepat adalah pH = 2.&nbsp;</p>