Jika NaCl dianggap terurai sempurna dalam larutannya, larutan yang isotonis dengan 100 mL larutan NaCl 0,1 M adalah .. A. 100 rhL glukosa 0, 1 M D. 1 00 mL H2SO4 0,1 M B. 200 mL urea 0,2 M E. 200 mL CaCl2 0,1 M C. 100 mL urea 0,2 M

Halo Naufan, kakak bantu jawab yaa Jawaban : B. 200 mL urea 0,2 M dan C. 100 mL urea 0,2 M. Yuk perhatikan penjelasan berikut agar kamu lebih memahaminya Larutan isotonis adalah dua larutan yang berbeda dengan tekanan osmosis yang sama. Tekanan osmotis adalah tekanan hidrostatik yang terbentuk dalam larutan yang lebih pekat saat osmosis terjadi. Tekanan osmosis dilambangkan dengan π (pi). Rumus untuk menentukan perbandingan besarnya tekanan osmosis dua larutan adalah : π₁ / π₂ = (M₁ x R x T x i₁) / (M₂ x R x T x i₂) i adalah faktor van't hoff ( i = {1+(n-1)α}) n = jumlah partikel / ion α = derajat ionisasi (0-1; 0 =tidak terion; 1 = terion) Karena memiliki nilai R dan T yang sama, maka bisa kita abaikan, sehingga rumusnya menjadi π₁ / π₂ = (M₁ x i₁) / (M₂ x i₂) 1. Menentukan tekanan osmosis dari NaCl NaCl → Na⁺ + Cl⁻, dapat terionisasi. i = {1+(n-1)α} i = 1 + (2-1)1 i = 1 + 1 i = 2 π NaCl = M x i π NaCl = 0,1 M x 2 π NaCl = 0,2 2. Menentukan nilai tekanan osmosis yang sama dengan NaCl B. 200 mL urea 0,2 M, urea bukan larutan elektrolit, i = 1 π urea = M x i π urea = 0,2 x 1 π urea = 0,2 C. 100 mL urea 0,2 M, urea bukan larutan elektrolit, i = 1 π urea = M x i π urea = 0,2 x 1 π urea = 0,2 Disini, nilai tekanan osmosis urea B dan C sama dengan NaCl, maka B dan C merupakan larutan isotonis dengan larutan NaCl. Terima kasih telah bertanya di Roboguru, semoga kamu dapat memahami penjelasan diatas. Selamat belajar!!