jika Mr NaCl=58,5, Mr glukosa=180 dan Tb air=100°C, tetapan kenaikan titik didih molal air dalam larutan glukosan dan NaCl adalah

Halo Sifa, tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,52 °C/m. Air berperan sebagai pelarut pada larutan NaCl dan glukosa. Sifat koligatif larutan NaCl dan glukosa salah satunya adalah kenaikan titik didih dari titik didih pelarut murninya. Perbedaan keduanya adalah sifat daya hantar listrik larutannya, NaCl merupakan larutan elektrolit, sedangkan glukosa merupakan larutan non elektrolit. Pada konsentrasi yang sama, titik didih larutan NaCl lebih besar dibanding larutan glukosa. Hal ini disebabkan adanya faktor van't Hoff pada larutan NaCl. Persamaan kenaikan titik didih larutan adalah sebagai berikut: - Larutan elektrolit: ΔTb = Kb x m x i - Larutan non elektrolit: ΔTb = Kb x m dengan ΔTb : kenaikan titik didih larutan Kb : tetapan kenaikan titik didih molal pelarut m : molalitas i : faktor Van't Hoff (i = 1 + (n-1)α) n : jumlah ion α : derajat ionisasi Kb merupakan tetapan kenaikan titik didih molal pelarut. Nilainya tetap tergantung jenis pelarutnya. Nilai Kb air adalah 0,52 °C/m.