Jika larutan NiSO4 (Ar Ni = 58,71 g/mol) dielektrolisis dengan arus 2 faraday, tentukan: b. massa Ni yang mengendap di katode;

Jawaban yang tepat adalah 58,71 g Hukum I Faraday menyatakan bahwa banyaknya massa endapan berbanding lurus dengan arus listrik. Langkah pengerjaannya sebagai berikut : 1. Menentukan reaksi ionisasi dari larutan NiSO4 NiSO4(aq) → Ni2+(aq) + SO4^2-(aq) Ni2+ bermuatan positif sehingga akan mengalir ke kutub negatif (katoda) dan terjadi endapan. Reaksi di katode : Ni2+(s) + 2e → Ni(s) Biloks Ni pada Ni2+ = +2 2. Menentukan massa Ni yang mengendap di katode W = F x e W = F x Ar/biloks logam keterangan : W = massa endapan (g) F = arus listrik (F) e = massa ekivalen Ar = massa atom relatif W = F x Ar/biloks logam W = 2 F x 58,71 g/mol/2 W = 58,71 g Jadi, massa Ni yang mengendap di katode sebesar 58,71 g