Jika larutan NaCl 2 x 10^-3 M dan larutan AgNO3 0,1 x 10^-3 M dengan volume yang sama dicampurkan, maka .... (Ksp AgCl = 1 x 10^-5) A. tidak terjadi endapan B. larutan tepat jenuh C. larutan lewat jenuh D. terjadi endapan E. mengendap kemudian larut lagi

Halo Annisa, jawaban dari pertanyaan tersebut adalah opsi A. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya^_^ Kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk dapat larut di dalam suatu pelarut. Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan suatu tetapan yang didapatkan dari hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan dengan koefisiennya. Data Ksp ini diperoleh melalui percobaan. Kemudian terdapat istilah Qsp yang artinya adalah hasil kali kelarutan suatu zat dipangkatkan dengan koefisiennya. Terdapat hubungan antara Qsp dengan Ksp. Qsp < Ksp berarti larutan belum jenuh Qsp = Ksp berarti larutan tepat jenuh Qsp > Ksp berarti larutan lewat jenuh (akan terbentuk endapan) Pada soal diketahui nilai Ksp AgCl adalah 1 x 10^-5. AgCl terbentuk dari reaksi antara NaCl dan AgNO3 seperti reaksi berikut : NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NaNO3 Kemudian untuk mencari Qsp AgCl adalah sebagai berikut : - Ionisasi NaCl NaCl --> Na+ + Cl- Masing-masing zat memiliki koefisien = 1 sehingga jika kelarutan NaCl = 2 x 10^-3 maka kelarutan Na+ = kelarutan Cl- = 2 x 10^-3. - Ionisasi AgNO3 AgNO3 --> Ag+ + NO3- Masing-masing zat memiliki koefisien = 1 sehingga jika kelarutan AgNO3 = 0,1 x 10^-3 atau 10^-4 maka kelarutan Ag+ = kelarutan NO3- = 10^-4. - Ionisasi AgCl AgCl --> Ag+ + Cl- Qsp AgCl = [Ag+] [Cl-] Qsp AgCl = [10^-4] [ 2 x 10^-3] Qsp AgCl = 2 x 10^-7 - Membandingkan nilai Qsp dengan Ksp Nilai Qsp AgCl = 2 x 10^-7 Nilai Ksp AgCl = 1 x 10^-5 Nilai Qsp masih lebih kecil daripada Ksp sehingga larutan belum jenuh dan belum terjadi endapan. Opsi A merupakan opsi yang paling tepat.