Jasmine J
15 Januari 2023 05:57
Iklan
Jasmine J
15 Januari 2023 05:57
Pertanyaan
Jika larutan HCl 0,2 M dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan NaOH 0,1 M maka banyaknya larutan HCl yang diperlukan adalah ....
4
1
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
31 Januari 2023 09:02
<p>Jawaban : 10 mL.</p><p> </p><p>Larutan HCl merupakan asam bervalensi 1 karena melepas 1 ion H+, sementara NaOH merupakan basa bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 ion OH-.</p><p>HCl --> H+ + Cl-</p><p>NaOH --> Na+ + OH-</p><p>Soal diatas dapat diselesaikan dengan rumus titrasi sebagai berikut.</p><p>a x Ma x Va = b x Mb x Vb</p><p>dengan,</p><p>a = valensi asam</p><p>Ma = konsentrasi asam (M)</p><p>Va = volume asam (mL atau L)</p><p>b = valensi basa</p><p>Mb = konsentrasi basa (M)</p><p>Vb = volume basa (mL atau L)</p><p>Pada kasus di atas.</p><p>Ma = M HCl = 0,2 M</p><p>Va = V HCl</p><p>Vb = V NaOH = 20 mL</p><p>Mb = M NaOH = 0,1 M</p><p>maka:</p><p>1 x 0,2 M x Va = 1 x 0,1 M x 20 mL</p><p>Va = (0,1 M x 20 mL) : 0,2 M</p><p>Va = 10 mL</p><p> </p><p> </p><p>Dengan demikian, banyaknya larutan HCl yang diperlukan adalah 10 mL.</p>
Jawaban : 10 mL.
Larutan HCl merupakan asam bervalensi 1 karena melepas 1 ion H+, sementara NaOH merupakan basa bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 ion OH-.
HCl --> H+ + Cl-
NaOH --> Na+ + OH-
Soal diatas dapat diselesaikan dengan rumus titrasi sebagai berikut.
a x Ma x Va = b x Mb x Vb
dengan,
a = valensi asam
Ma = konsentrasi asam (M)
Va = volume asam (mL atau L)
b = valensi basa
Mb = konsentrasi basa (M)
Vb = volume basa (mL atau L)
Pada kasus di atas.
Ma = M HCl = 0,2 M
Va = V HCl
Vb = V NaOH = 20 mL
Mb = M NaOH = 0,1 M
maka:
1 x 0,2 M x Va = 1 x 0,1 M x 20 mL
Va = (0,1 M x 20 mL) : 0,2 M
Va = 10 mL
Dengan demikian, banyaknya larutan HCl yang diperlukan adalah 10 mL.
· 5.0 (1)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
