jika larutan CdCl2 1×10^(−3) mol.dmm^(−3) ditetesi dengan larutan NaOH pekat, endapan akan terbentuk pada pH .…(Ksp Cd(OH)2=2,5×10−14) a. 4+log 5 b. 6-log 5 c. 6+log 5 d. 8-log5 e. 8+log5

Halo Asep, jawaban yang tepat adalah opsi E. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^_^ Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Kelarutan (s) atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatu pelarut (solvent). Nilai hasil kali kelarutan dinyatakan dengan rumus : AmBn (s) ⇌ mA^n⁺(aq) + nB^m⁻ Ksp AmBn = [A^n⁺}^m [B^m⁻]^n Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: M CdCl₂ = 1 x 10⁻³ mol dm⁻³ = 1 x 10⁻³ mol/L Reaksi CdCl₂ dan NaOH CdCl₂(aq) + NaOH(aq) ➞ Cd(OH)₂(aq) + H₂O(l) • Reaksi ionisasi garam CdCl₂ CdCl₂(aq) ➞ Cd²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) 1 x 10⁻³ M_1 x 10⁻³ M_ 1 x 10⁻³ M Cd(OH)₂(s) ⇌ Cd²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) Ksp Cd(OH)₂ = [Cd²⁺] [OH⁻]² Ksp Cd(OH)₂ = (1 x 10⁻³ M) x [OH⁻]² 2,5 x 10⁻¹⁴ = (1 x 10⁻³ M) x [OH⁻]² [OH⁻]² = 2,5 x 10⁻¹⁴ : 1 x 10⁻³ M [OH⁻]² = 2,5 x 10⁻¹¹ M [OH⁻] = √(25 x 10⁻¹² M) [OH⁻] = 5 x 10⁻⁶ M pOH = - log [OH-] pOH = - log 5 x 10⁻⁶ pOH = 6 - log 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - (6 - log 5) pH = 8 + log 5 Jadi, endapan akan terbentuk pada pH = 8 + log 5.