jika larutan 0,15M C6H5COOHmempunyai ph sebesar 3 - log 3. berapakah ph larutan 0,06 m c6H5COOH?

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

Jawaban terverifikasi

I. Wulandari

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

07 Februari 2023 12:51

Jawaban terverifikasi

Jawaban benar adalah 3,02. pH atau derajat keasaman digunakan untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Rumus menghitung pH larutan asam adalah pH = - log [H⁺]. 0,15 M C6H5COOH mempunyai ph sebesar 3 - log 3. Maka [H⁺] = 3 x 10-3 M. Larutan C6H5COOH merupakan asam lemah, maka rumus menghitung [H⁺] = √Ka x Ma. [H⁺] = √Ka x Ma3 x 10-3 M = √Ka x 15 x 10-2 M(3 x 10-3)2 M = Ka x 15 x 10-2 M9 x 10-6 M = Ka x 15 x 10-2 MKa = 9 x 10-6 M / 15 x 10-2 MKa = 6 x 10-5  pH dari larutan C6H5COOH 0,06 M adalah sebagai berikut. [H⁺] = √Ka x Ma[H⁺] = √6 x 10-5 x 6 x 10-2 M[H⁺] = √36 x 10-7 M[H⁺] =  6 x 10-3,5 M pH = - log [H⁺]pH = - log (6 x 10-3,5)pH = 3,5 - log 6pH = 3,02 Jadi, pH dari C6H5COOH 0,06 M adalah 3,02.

Jawaban benar adalah 3,02.

pH atau derajat keasaman digunakan untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Rumus menghitung pH larutan asam adalah pH = - log [H⁺].

0,15 M C₆H₅COOH mempunyai ph sebesar 3 - log 3. Maka [H⁺] = 3 x 10^-3 M. Larutan C₆H₅COOH merupakan asam lemah, maka rumus menghitung [H⁺] = √Ka x Ma.

[H⁺] = √Ka x Ma

3 x 10^-3 M = √Ka x 15 x 10^-2 M

(3 x 10^-3)² M = Ka x 15 x 10^-2 M

9 x 10^-6 M = Ka x 15 x 10^-2 M

Ka = 9 x 10^-6 M / 15 x 10^-2 M

Ka = 6 x 10^-5

pH dari larutan C₆H₅COOH 0,06 M adalah sebagai berikut.

[H⁺] = √Ka x Ma

[H⁺] = √6 x 10^-5 x 6 x 10^-2M

[H⁺] = √36 x 10^-7M

[H⁺] = 6 x 10^-3,5 M

pH = - log [H⁺]