Andi M

13 Januari 2023 15:11

Iklan

Andi M

13 Januari 2023 15:11

Pertanyaan

jika larutan 0,15M C6H5COOHmempunyai ph sebesar 3 - log 3. berapakah ph larutan 0,06 m c6H5COOH?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

13

:

12

:

47

Klaim

2

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

I. Wulandari

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

07 Februari 2023 12:51

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban benar adalah 3,02.</p><p>&nbsp;</p><p>pH atau derajat keasaman digunakan untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Rumus menghitung pH larutan asam adalah pH = - log [H⁺].</p><p>&nbsp;</p><p>0,15 M C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COOH mempunyai ph sebesar 3 - log 3. Maka [H⁺] = 3 x 10<sup>-3</sup> M. Larutan C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COOH merupakan asam lemah, maka rumus menghitung [H⁺] = √Ka x Ma.</p><p>&nbsp;</p><p>[H⁺] = √Ka x Ma</p><p>3 x 10<sup>-3</sup> M = √Ka x 15 x 10<sup>-2</sup> M</p><p>(3 x 10<sup>-3</sup>)<sup>2</sup> M = Ka x 15 x 10<sup>-2</sup> M</p><p>9 x 10<sup>-6</sup> M = Ka x 15 x 10<sup>-2</sup> M</p><p>Ka = 9 x 10<sup>-6</sup> M / 15 x 10<sup>-2</sup> M</p><p>Ka = 6 x 10<sup>-5</sup>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>pH dari larutan C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COOH 0,06 M adalah sebagai berikut.&nbsp;</p><p>[H⁺] = √Ka x Ma</p><p>[H⁺] = √6 x 10<sup>-5</sup> x 6 x 10<sup>-2 </sup>M</p><p>[H⁺] = √36 x 10<sup>-7 </sup>M</p><p>[H⁺] = &nbsp;6 x 10<sup>-3,5</sup> M</p><p>&nbsp;</p><p>pH = - log [H⁺]</p><p>pH = - log (6 x 10<sup>-3,5</sup>)</p><p>pH = 3,5 - log 6</p><p>pH = 3,02</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, pH dari C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COOH 0,06 M adalah 3,02.</p>

Jawaban benar adalah 3,02.

 

pH atau derajat keasaman digunakan untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Rumus menghitung pH larutan asam adalah pH = - log [H⁺].

 

0,15 M C6H5COOH mempunyai ph sebesar 3 - log 3. Maka [H⁺] = 3 x 10-3 M. Larutan C6H5COOH merupakan asam lemah, maka rumus menghitung [H⁺] = √Ka x Ma.

 

[H⁺] = √Ka x Ma

3 x 10-3 M = √Ka x 15 x 10-2 M

(3 x 10-3)2 M = Ka x 15 x 10-2 M

9 x 10-6 M = Ka x 15 x 10-2 M

Ka = 9 x 10-6 M / 15 x 10-2 M

Ka = 6 x 10-5 

 

pH dari larutan C6H5COOH 0,06 M adalah sebagai berikut. 

[H⁺] = √Ka x Ma

[H⁺] = √6 x 10-5 x 6 x 10-2 M

[H⁺] = √36 x 10-7 M

[H⁺] =  6 x 10-3,5 M

 

pH = - log [H⁺]

pH = - log (6 x 10-3,5)

pH = 3,5 - log 6

pH = 3,02

 

Jadi, pH dari C6H5COOH 0,06 M adalah 3,02.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi bila: C2H5OH + PCl5

69

0.0

Jawaban terverifikasi